化学方程的意义范文

导语：想要提升您的写作水平，创作出令人难忘的文章？我们精心为您整理的5篇化学方程的意义范例，将为您的写作提供有力的支持和灵感！

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1 了解化学方程式的内涵及意义

1.1 定义及内涵:化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。即用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式反映的是客观事实。

从书写的角度看，化学方程式的书写必须建立在客观事实的基础上，不能凭空去想象物质不存在的物质和化学反应，同时，要能够满足物质守恒的规律，也就是说在化学方程式等号的两边各种原子总类与数量必须相等。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

1.2 表示意义：每一个化学方程式，都表示一定的特定意义：表示反应物和生成物；表示化学反应的条件；表示各物质之间的质量比；表示参加反应的各粒子的相对数量；表示化学反应的类型；表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和)。

2 化学方程式的结构依据和正确书写

以客观事实为依据。所谓的事实依据，指的是作为化学反应参与的物质过程，由哪些物质参与化学反应这一行为，从而促进和推动物质间向另外一种状态变化。变化发展的过程，必须是实实在在可以发生，并且条件缺一不可，或者至少能通过某种相关的辅助手段，实现化学反应的实现。这一事实，即是化学反应不可改变的规律。同时，这里的事实是说明反应的过程是客观存在的，而不是主观臆造的，也不会因为我们意志的改变而发生改变。

遵循质量守恒定律。化学方程式遵循质量守恒，是指在方程式两边参与式子反应的物质，在质量、式量和总能量方面，都保持前后一致。这个原则告诉我们，在进行化学方程式复习时，要随时检查是否与质量守恒保持平衡，是否能在能量守恒方面找到恰当的等量关系，以突破解决的最佳方案。

那么，如何才能书写化学方程式呢？

这里，总结一个四字步骤：写——配——注——等。

写——写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连。写方程式，首先保证所写的物质的化学式书序正确，包括所描述的元素符号、下角线要保持一致，如果书写的式子不是所描述的物质，那么，描述的反应过程就会产生与化学事实不符的情况，造成记录和科学实验的严重后果。

配——配平化学方程式。书写化学方程式的第二个重要步骤，就是在书写好的反应式两端，寻找恰当的系数与等号两边相配合，在配平方程式的过程中，可以使用观察法、最小公倍数法、奇数偶配法、定一法（把其中某个式子系数假定为“1”）、待定系数法、分数法、化合价升降法、得氧失氧法等方法。

注——注明反应条件，生成物的状态。

等——将短线或箭头改为等号。

3 化学方程式的分类复习

3.1 按照教材知识编排：这是根据所使用的教材知识结构顺序，分门别类地进行复习，这个方法适合于高三年级第一轮复习使用。在梳理教材知识点的过程中，每个一个化学知识最基本的线索就是具体看似分散的一个个化学方程式组成的。

应该说，化学方程式是化学语言中最基础的语言符号，它直观地描述了某种化学物质的特征，性质，同时，也真实地反映了某一化学现象产生、变化和发展的动态改变过程。所以，学生在做第一轮复习时，不仅仅是回忆老师讲授过的内容，更要把知识中的文字叙述部分，与化学符号语言的关联部分进行配合理解，做好分析整理，明白每个化学方程式是如何推演而来，又描述一件什么样惊人的物质变化。

在按照教材复习化学方程时要注意每个知识点与方程式之间的对应，做到准确务实，包括化学方程式的书写，条件的生成，以及反应结果的文字描述等，一定要忠诚于教材的观点，不能想当然地发挥。

3.2 按照物质分类来复习

3.2.1 非金属单质：高中阶段常见的非金属单质有F2、Cl2、O2、S、N2 、P 、C 、Si、 H等。这几种单质有可以根据反应条件的不同，而有所区别。

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文章编号：1005C6629（2015）7C0083C03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

化学用语通常是用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号或表示方式，是学生进一步学习、掌握其他化学知识，解决化学问题的基础，其作为化学教学的重要工具，是化学领域的国际用语，也是化学学科特有的特征。所以，在中学阶段教好和学好化学用语，就显得非常重要了。下面笔者就对在教学过程中发现的化学用语问题和解决方法进行简单的阐述和分析。

1 中学化学用语的学习

1.1 中学常用化学用语

在中学阶段，化学用语涉及内容很多，有表示物质组成的，有表示物质结构的，还有表示物质变化的。具体有元素符号、离子符号、同位素符号、原子结构示意图、原子和离子的轨道表示式、电子排布式、电子云图、晶体结构图、化学式、最简式、分子式、结构式、结构简式、电子式、同分异构式、氢键表示的化合物、配位键表示的配合物、化学方程式、可逆反应方程式、电离方程式、电极反应式、氧化还原反应方程式、离子方程式、热化学方程式、盐类水解反应方程式、用电子式表示分子形成过程的式子等。

1.2 化学用语的再认识

中科院院士、国家最高科技奖获得者、北京大学徐光宪教授就将“化学”定义为：19世纪的化学是“原子的科学”、20世纪的化学是“研究分子的科学”、21世纪的化学是“研究泛分子的科学”。并将“泛分子”分为原子、分子片、结构单元、分子、超分子、高分子、生物分子和活分子、纳米分子和纳米聚集体、原子和分子的宏观聚集体、复杂分子体系及其组装体等10个层次[2]。可见，随着学科的迅猛发展，化学用语的范围是非常宽泛的。这就需要在学生的学习过程中，教师必须要给出清晰的、合适合理的化学用语，用来正确地描述、解释一些现象和解决问题。

2 化学用语书写中的易错问题及成因

中学化学用语教学的现状并不令人满意，学生在学习过程中，存在着一定的学习困难和背负着大量知识记忆的负担。在解答问题时，总会出现这样那样的书写错误，影响了其他化学知识的学习、理解和运用，同时也降低了学生学习化学的兴趣。下面对在教与学中发现的易错问题和解决策略，笔者提出几点浅见。

2.1 书写化学用语的常见问题

（1）元素符号大小写不分，大小比例不协调，元素符号相互混淆的问题。例如：NaCL mgSO4 Ca写成Cu或Co

（2）书写粗心，化学式角码错写，电荷符号漏写，结构简式官能团丢失问题。例如：NaCO3 AgCl2 OH CH2CH2

（3）各种化学反应式中，反应式条件的错写、漏写及没配平等问题。例如：

（6）用电子式表示化学键的形成过程书写错误。例如：H++[：O：H]-H：O：H

（7）不以客观事实为依据，反应方程式书写错误。例如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

（8）表示意义，应用范围不清，符号使用错误。例如：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

（9）原子书写顺序及连接方式表示错误。例如：AlK（SO4）2・12H2O CH3COOCH3CH2

（10）化学专有名词汉字书写错误。例如：铵盐写成氨盐，油脂写成油酯，活性炭写成活性碳，二肽写成二酞，明矾写成明钒，苯写成笨，催化剂媒写成煤以及硝化写成消化等

2.2 书写化学用语的常见问题成因

化学用语在书写上的错误是经常出现的，纠其原因：学习方面，一是由于学生对化学用语的知识规律认识不到位，对所学知识领会不清，课后又缺少及时的复习和练习巩固，作业出现的问题没能及时作出思考、反思和纠错，长此以往，这些看似简单的基础知识就会频频出错。二是在学习过程中，学生缺少基本的化学素养，不能规范书写，不遵守化合价法则，不尊重科学事实等一些不良习惯，想当然或不以为然的不认真态度，书写后未能做到认真的检查，出现错误后又没能加以遏制，久而久之，这些不好的学习习惯造成了化学用语的错误书写，同时也给后续问题的解决和研究带来不必要的麻烦；教学方面，一是教师对化学用语的教学没能做到正确的把握，对学生的理解程度了解不足，学生书写上出现的错误，没能在第一时间进行必要的纠正和指导，延误了改错的最佳时机。二是教不得法，未能对难点问题采取有效的教学，造成学生理解困难，产生事倍功半的效果。三是对学生学习化学用语的学习方法，缺乏行之有效的引导和检查，没做到因循善诱，这些都成为学生书写化学用语易错的原因。

3 化学用语书写中易错问题解决策略

3.1 优化学习素养，加强书写训练

一个好的习惯，使我们终生享用它的利息，同样，一个坏的习惯，使我们终生背负它的债务。在平时的学习中，一道题内容的陈述，问题的提出和设置，让学生做到慢阅读、快解题，审题认真的好习惯，标记出重要的知识点和关键的语句，这样减少了把名称写成化学式，结构示意图写成结构式等错误。一方面，可以锻炼学生集中注意力的学习品质，另一方面避免了非智力因素的影响。

在学习中对于易混淆的化学用语，例如，离子符号与元素化合价的区别，各种粒子符号的书写问题，有机结构简式的正确书写，无机化学式中的括号问题等等，采用先看清、后思考、再写出、终检查的训练方法，勤练习，多巩固，来加强这类化学用语的规范书写训练。

3.2 做好演示实验，分散理论难点

学至学会需要时间来完成这一过程，学会到会学需要能力提升达到一定阶段。化学是一门以实验为基础的学科，一个成功的实验能很好地验证反应原理，而实验原理往往又需要用方程式等化学用语来呈现，方程式的记忆和书写，对于大部分学生来说都是一件难事。在教学中，注重每一个实验，认真设计、准备、改进每一个演示实验、分组实验，让教与学收获其高效性。同时，理论与实验相结合，可以有效地帮助学生理解反应原理，领会理论上的难点。例如，在完成电解CuCl2（带盐桥）实验和演示铅蓄电池工作原理动画实验后，学生就能更好地理解电解质的电离，明白电化学产物的形成原因，同时也强化了氧化还原反应的理论规律。之后，对于写出电离方程式、电极反应式、电解方程式也变得容易了许多。再如，设计和组装SO2气体的制备、性质以及尾气处理的一系列实验，SO2气体经过发生装置-溴水溶液-品红溶液-高锰酸钾溶液-氢硫酸溶液-氢氧化钠溶液等过程，学生通过认真观察，积极思考和判断，加快了学生对物质性质的理解，同时也减轻了学生对知识的机械记忆的负担，强化了学生对相关的反应方程式的书写。再如，学生做过葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜的实验后，欣赏银镜反应之余，小组成员可轻松完成从实验现象分析出反应产物，思考之下，也能正确写出这个较难书写的反应方程式。

3.3 抓好知识整合，强化基础练习

做好一件简单的事容易，坚持做好每一件简单的事却很难。化学用语的特点正是易学好理解，遗忘易失望。作业中，书写化学反应式出现不配平，化学式符号中离子所带电荷、原子个数、电子排布式等数字的错写、遗漏，都反映出平时练习不扎实，不熟练。化学用语的宽泛和琐碎，需要学生在学习中做好每个知识点的内容理解，关联好不同知识点的联系，及时整合所学的相关知识，正确使用这些化学用语去解答化学问题，持之以恒地做一些练习，养成规范使用、书写化学用语的好习惯。如练习书写物质的结构、组成时，结合物质的性质、制备和应用等内容进行练习，长此以往就能达到熟能生巧的目的，那学习化学用语就真是一件简单的事了。

3.4 完善自我检测，提升综合能力

有人说，一个动作重复21天，它将成为一个习惯。在教学中，学过的知识是否扎实，只有不断地去抽查、检测；对作业中出现的错误，要及时指出、纠正，强化记忆，深入理解，反复书写和训练，避免出现错误搁置、延续，养成不好的习惯。万丈高楼平地起，夯实基础是大楼建造的根本。学习化学用语也是如此，只有反复练习，自检他查，打好基础，准确、清楚、深刻地掌握所学知识，久而久之才可能很好地完成知识的链接，达到知识的综合应用之目的。

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有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：

1．理解溶液组成的含义。

2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：

第一课时

（引言）

在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

（板书）第五节溶液组成的表示方法

一、溶液组成的表示方法

（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？

（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

（板书）1．溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质的质量分数的数学表达式：，全国公务员共同天地

溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量

（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？

（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时

（板书）三有关溶质质量分数的计算。

（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克

需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3．溶液稀释和配制问题的计算。

例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

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苏教版化学1专题1一开始学习化学反应时，学生通过学习知道化学反应是物质在一定条件下生成新的物质，在此过程中应该遵循质量守恒及其他的规律，而化学反应方程式则将化学反应体现出来，在书写上必然是要遵循其中的规律，必然是有规律可循的。

复分解反应：AB+CD=AD+CB，核心的思想是两种化合物相互交换成分形成新的化合物，书写的要点是：拆、交换、组合、配平。拆，这是对化合物的认识，是书写复分解反应方程式的基础，这要求学生在书写时要有电离的观点，将化合物拆成阴离子和阳离子，如HCl应拆成H+和Cl-；NaOH应拆成Na+和OH-，NaHCO3可拆成Na+和HCO-3或Na+、H+和CO32-等，当然难点在于酸性氧化物如CO2，就不能拆成C4+和O2-，应该根据化合价寻找其对应的含氧酸H2CO3，再拆成H+和CO32-或H+和HCO3-。交换，两种化合物的阳离子（或阴离子）交换，这是复分解反应方程式书写的核心。组合，将交换完的阴阳离子重新组合得到新的物质。在学习中，学生通过对初中所学的复分解反应进行复习和书写，理解复分解反应方程式书写的规律，掌握常见酸、碱、盐、氧化物所体现的常见的复分解反应。如果学生掌握了这种书写的规律，那么在铝及其化合物中所学的相关方程式就很容易理解。如NaAlO2溶液与CO2的反应，学生只需知道NaAlO2要拆成Na+和AlO2-，CO2能拆成H+和CO32-或H+和HCO3-，将阳离子（Na+和H+）或阴离子（AlO2-和CO32-、HCO3-）进行交换组合得到新的物质，理解HAlO2在水溶液中不存在，应该写成Al（OH）3，然后根据原子的守恒配平方程式即可。 这样的学习有利于学生举一反三，掌握更多的化学反应方程式，例如可将NaAlO2换成KAlO2，将CO2换成HCl、SO2等。

氧化还原反应方程式的书写和记忆是学生学习的难点，很多学生不理解为什么会这样反应，怎么样才能记住？其实，在教学中，我们完全可以适当提高学习高度，从氧化还原反应的本质进行教学，可能会更有利于学生的学习。氧化还原反应的本质是电子的转移，表现出来化合价发生变化，所以首先应该让学生树立氧化还原反应中化合价变化的规律，在一个氧化还原反应中化合价有升必有降，不能只升不降，也不能只降不升，让学生明白如果你方程式不会写、乱写或者写错十有八九违反了这一条规则。如硝酸分解的反应方程式是学生常常弄错的一个化学反应，经常写成HNO3NO2+H2O，模仿碳酸、亚硫酸分解的反应方程式，然后试图配平，却无法解决，这是因为N元素的化合价由+5变化为+4，升高，却没有降低的价态，当然是不可能的。

其次，让学生明白氧化还原反应方程式书写的规则：拆、变化、组合、配平。拆，同样对于化合物要有拆的思想，分析到底是阳离子还是阴离子发生变化。变化，这是书写和理解氧化还原反应方程式的核心，就是要理解物质在一定条件下化合价如何变化生成新的微粒。组合，将原有未变化的微粒（阴阳离子）和变化后的微粒（阴阳离子）进行合理组合，生成新的物质。下面以氯气相关反应方程式的学习进行说明。

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1 、材料与方法

1。1 中药选取选亳州售中药饮片，经副主任中药师鉴定。配对见表1饮片经常温干燥，分级粉碎2遍，过80目筛，防潮保存。

1。2 样品制备称取单味中药生药粉10。0 g，”对药“中每种成分各取10。0 g，用纱布包扎，分别放入250 ml烧杯中，加入150 ml二次蒸馏水，放在电热套中加热，沸腾后调节温度使之微沸，60 min后停止加热，将溶液过滤后分别得中药单煎液及药对组合的水煎液 表1 对药组合与对照组合的药物组成”对药“组合[7，8]对照组合苍术、白术 苍术、钩藤砂仁、白豆蔻 砂仁、茜草紫菀、款冬花 紫菀、土茯苓黄芪、甘草黄芪、苦楝皮天门冬、麦冬天门冬、钩藤羌活、独活 羌活、蒲黄半夏、天南星 半夏、蒲黄。

1。3 测量方法取30 ml上述中药水煎液于50 ml烧杯中，室温下测其pH，然后分别用0。1 mol·L—1NaOH溶液、0。1 mol·L—1HCl溶液滴定，每加入0。1 ml酸或碱测定1次pH，共加入3 ml酸或碱。计算加入一定碱液或酸液后溶液的pH，并计算溶液缓冲容量β（mol·L—1·pH—1）。