初中化学化合物汇总范文
发布时间：2024-03-12 16:17:40
导语：想要提升您的写作水平，创作出令人难忘的文章？我们精心为您整理的13篇初中化学化合物汇总范例，将为您的写作提供有力的支持和灵感！
篇1
（一）初中化学教师在实验教学中以理论为主
初中化学是具有一定的抽象性的，所以要求以实验为核心展开教学，以使得学生在化学知识学习的同时，还具备一定的知识运用能力。但是，落实到具体实验教学中，教师往往是自己操作化学实验，让学生仔细观察，之后严格按照教师的操作步骤展开实验，使得化学实验难以获得良好的效果，也无法达到化学实验教学的预期目标。
（二）学生对于化学实验缺乏兴趣
初中化学教师在带领学生进行化学实验的时候，由于实验教学理念没有更新，依然采用传统的实验教学模式，就令学生感到枯燥乏味，对于化学实验难以产生兴趣。在具体的化学实验中，包括准备环节、实验现象的观察和分析环节、对实验数学做好记录，这些内容在化学实验中都已经模式化，很难让学生对化学实验产生高度热情。
二、初中化学实验教学的改进措施
（一）采用探究教学模式进行初中化学实验教学
其一，化学实验以活动的形式展开，教师让学生针对化学理论知识展开研究，为实验分析创造理论条件。比如，在酸碱盐实验教学中，要求学生对于酸的性质、碱的性质、盐酸和碱的化学反应以及各种反应式等等都要进行学习。学生掌握了相关的理论知识之后，就可以进入到实验环节了。学生在化学实验中，就可以运用自己已经掌握的理论知识寻求化学实验规律，同时在实验的过程中对相关的理论知识起到巩固作用。
其二，对化学实验中所遇到的难点要进行分化，以对酸、碱、盐的化学反应规律深化理解。比如，在溶液实验教学中，就是对溶液的性质进行分析的，包括溶液的导电性，对溶液中所含有的离子采用电离的方式使其自由移动并分离出来。之后，就指导学生根据实验的情况将电离方程式写出来。
其三，探索酸碱盐的本质。学生采用化学实验的方法可以对酸碱盐的本质进行探究，学生所掌握的相关知识更为系统，并形成知识框架。教师在对学生进行实验教学中，要根据实验操作的各个环节分层次展开，学生通过观察、探究，就可以从多个角度理解化学知识，将酸、碱、?}的共性以及在化学反应中所存在的关联性进行总结，由此可以培养学生独立思考并对于所遇到的问题独立解决的能力。
（二）构建教学情境展开实验教学
面对目前初中化学实验教学中所存在的教学方法落后的现象，化学教师就要更新教学观念，从学生的知识需求角度出发采用形式多样的教学模式，以激发学生对化学实验的兴趣。构建教学情境展开实验教学，让学生在特定的情境中进行化学实验，可以提高学生的动手操作能力。
比如，在初中化学实验教学中采用多媒体辅助的方法塑造教学情境，使得实验的内容以生动形象的模式呈现出来，诸如视频形式、动画形式以及图片和文字的配合，都可以避免让学生接触高危险性的实验，而是采用多媒体技术将整个的实验过程以及实验要点展示出来，让学生有身临其境之感，可以让学生对于实验深化理解，学生的实验思维能力也会有所提高。
比如，初中化学教师组织学生开展酸碱盐实验的过程中，教师可以将与实验有关的样品展示出来，让学生对这些样品充分熟悉，对相关的理论知识予以掌握。之后，教师就以播放多媒体课件的方式将化学溶液以及实验的过程，实验的结果展示出来。学生在观看的同时，就可以将自己已经掌握的相关知识与实验相结合，进行知识对比，对于理论知识与实践知识存在偏差之处，学生可以向教师提问，教师就可以围绕着学生的问题展开教学。
此外，在教学情境中，为了让学生集中注意力，还可以采用问题教学模式。当学生观看完实验课件之后，教师就可以用多媒体展示一些化合物的化学式，让学生对化合物做出判断，属于是酸性物质、碱性物质，还是盐、氧化物，让学生带着问题思考实验内容。
（三）化学实验教学方法的创新
篇2
那么，初中化学教学如何挖掘素质教育能量呢？在多年的化学教学实践中我感觉到，应从以下三个方面做起：
一、重视实验教学 培养鉴别能力
实验教学的重视程度是素质教育的重要标志。化学理论知识教学是化学教学的一个方面，决不能代替整个化学教学，化学实验是化学教学的重要内容，因为它既传授化学知识和技能，又训练科学方法和思维和品德。化学实验是学生学习的主体，在教师指导下进行实验，用实验解决化学问题，使各项智力因素皆得到发展，所有，化学实验是一种最有效的化学教学形式。
例1、下列实验操作错误的是（ ）
A、 B、 C、 D、
稀释浓硫酸 读液体体积 引燃酒精灯 检查气密性
分析：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁。
解：A、稀释浓硫酸时，一定要注意安全，图中操作正确，故A正确；B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，注意视线的位置，图中操作正确，故B正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．操作错误，故C错误；D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故D正确。此题答案应选C。
本题是实验操作型题目。是对实验操作注意事项的探究，通过练习要求学生了解量筒和酒精灯的使用方法和注意事项；了解浓硫酸的性质和稀释方法；了解检查装置的气密性。
另外，通过观察物质的变化，如建筑工地上生石灰倒进水里就会使水沸腾变成用于砌墙的熟石灰，像铁、铜等金属露在空气中就会生锈，白开水加入白糖当糖超过一定量是就会出现沉定等等，使学生明白学习化学要养成观察思考物质变化的习惯。因此，我们不应该因为升学考试中对化学实验的动作技能测试不到而忽视实验教学。实验教学不一定都在化学实验室里，日常生活中的小实验也不可忽视。
二、成立兴趣小组 开展有效活动
学校里都按学科成立兴趣小组，化学兴趣小组与其他学科一样，能将课内知识向课外延伸，在巩固知识的同时，培养学生的实践能力。
例如，办化学手抄报、初中生世界阅读剪辑、化学变化小游戏、科幻故事等等。但课外活动不能仅仅局限于校园内的活动，要培养学生走出校门，走向社会解决生活实际问题。当学生的理论，在生活实践中发挥作用是学生学习的理论知识价值就得到充分的体现。
例2、某块农田里的农作物的植株矮小瘦弱，叶片发黄、茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和 尖端呈褐色并逐渐焦枯。根据以上特点，化学课外活动小组的成员经过分析讨论后，判断该农田缺少氮元素和钾元素。为了补充这两种元素，农民决定将碳铵和草木灰混合使用。请回答：农民施用肥料的方法是否合理，为什么？
分析：铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效。
解答：不合理；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水呈碱性，能与碳铵发生化学反应释放出氨气，降低肥效。
点评：本题的知识点是，常见化肥的种类和作用。解答本题要理解铵根离子和氢氧根离子结合能生成水和氨气。
再如，带领学生走进田间，认识农民常用的化学肥料如钾肥中的硫酸钾、氯化钾都是速效化肥；呈酸性的，如氯化铵、硫酸铵、硫酸钾等；呈碱性的，如硝酸钠，硝酸钙等；中性化学肥料，如尿素。走访农民，走进化肥厂调查了解肥料的科学使用，及其使用原理。如果没有时间，可布置学生，抄录化肥袋上的说明，然后到学校进行汇总整理。补充拓展书本知识，提高自己的实践能力
三、剖析典型题目 训练解题能力
典型题目要剖析给学生，才能在学生的脑海里留下深刻的印象，教师在题目的选择上要突出新颖、有代表性、有时代性和独特性，能使学生通过题目的研究学会一种思维方式，去解决一类问题。教师和学生每讨论完一道题目应引导学生进行一番总结、归纳、提炼。
例、下列各图中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）
A、 B、 C、 D、
分析：可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．由同种原子构成的纯净物属于单质，由不同种原子构成的纯净物属于化合物。A中是两种单质，B中是两种化合物，C中是一种化合物，D中是一种单质和一种化合物。
解：由图中可知：
A、两种物质都是由同种元素组成的纯净物，属于两种单质，组成的物质属于混合物。故A不正确。
B、两种物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于两种化合物，组成的物质属于混合物。故B正确。
C、物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故C不正确。
D、一种物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质．一种物质是由不同种元素做出的纯净物，属于化合物。故D不正确。
所以此题应选B。
本题是微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别。解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
典型题目的剖析后，还要精选适合的练习题让学生练习。精选的习题中既要有“形成性练习题”，让学生透切的理解和牢固的掌握新授知识，使新旧知识迅速融合，形成知识体系。又要有提高题，对所学的知识进行合理的深化和拓展，逐步将知识转化为技能，使学生对书本中某一章节的知识有全面深刻的理解，以达到融会贯通、举一反三的效果，使学生各种思维能力得到有效的提升。
篇3
当今社会是一个崇尚个性的社会， 也是一个崇尚合作的社会。个性使合作成为必要和可能， 学生与学生之间的合作， 能促使学生个性的健康发展。因此，培养学生的合作能力成为了新课程改革的重要目标之一，在此大背景下，合作学习便诞生了。合作学习可以将一般的学习落到实处，它要求合作小组成员分工协作，相互沟通和彼此帮助，形成团结和睦的学习氛围，实现教学学效果的最佳化。本文拟简要介绍分组式合作学习在初中化学教学中的应用实践。
一、引言
合作学习是指在学习过程中，学生之间充分交流和合作，以提高学生的学习能力，增强个人责任感，协调人际关系。而分组式合作学习则强调小组中的每个成员都必须积极的参与到学习活动中来，学习的任务由组内成员共同分担，通过过组内的讨论、交流，最终得出统一的结论，在思想上达到共鸣。在初中化学学习中采用分组式合作学习，能充分调动学习的学习积极性，且在讨论交流的过程中，提高了学生语言表达的逻辑性，促进了学生之间的感情，同时提高了学生的团队意识。
二、 分组式合作学习的实施步骤
1、将所任班级的学生分为若干个基本组，组的多少按学生具体情况和活动内容自行决定。原则上老师安排，也可学生自由组合（实践中发现自由主合活动开展情况较好，但必须保证有一名学优生）。
2、各小组内选出一名领导者（小组长），负责本组的活动安排。
3、课前将学习的材料分配给每个小组，让每个组内成员熟悉所分配材料并提出至少一个自己想知道（疑惑的）的问题。
4、各小组长收集小组成员提出的问题并在小组内先组织讨论。不能解决的，汇总专家组（学优生组成且每个小组至少一名成员，科任教师带队）讨论。
5、解散专家组，回复基本组，并由专家组成员进行组内交流。
6、课堂教学答疑并进行检测。
三、分组式合作学习的应用
1、研究对象和内容
选取初三年级两个平行班作为研究对像，两班分别为58人。选取人教版初三化学第四单元课题3――水的组成作为研究内容。水的组成是通过电解水的实验以及对实验现象的分析，进而得出水是由氢和氧两种元素组成，并在此基础上，结合学生已有知识，总结归纳出单质、化合物和氧化物的概念。学习的重点集中在电解水的实验及对实验的分析上。
学习时间为一个课时。学习方式为对照班采用传统讲授法及学生自学；实验班采用分组式合作学习。
2、 分组式合作学习的组织过程
将实验班分成8个组，每组8人，其中两组为9人。课前让学生自己先预习教材内容――水的组成，经过思考后提出至少一个自己想知道（疑惑的）的问题交到小组长处。
小组长汇总后进行初步整理并组织组内成员进行讨论、交流，对问题进行处理。小组讨论问题举例：1、为什么含有氧元素的化合物不一定是氧化物？2、检验电解生成的气体时，为什么要控制玻璃管活塞的开启速度，使气体慢慢的放出？如果气体快速放出，对实验会有什么影响？3、为什么在点燃氢气前要进行验纯？试管口为什么要向下？等等。
各小组长将组内所遇到的困难问题（组内讨论不能解决的问题）上交到教师处，教师组织专家组进行讨论、交流。完成答疑后，解散专家组学生，使其重新回到基本组并负责解决组员的疑难问题。专家组讨论问题举例：1、如何知道氢气中混有一定里的空气或氧气？2、为什么混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸？3、电解时，为什么是负极产生氢气，正极产生氧气？等等。
教师进行课堂教学并对学生所提之问题进行详细讲解并测试学习结果。
从测试结果可以看出：实验组班级的成绩较高于对照组班级的成绩。
篇4
中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2016.03.147
化学是初中教育阶段的必修科目，是科学教育的重要组成部分。化学教育的目的是让学生掌握基础的化学知识和技能，使学生能够从化学的角度认识世界，培养学生运用化学知识的能力，用科学方法来分析和解决问题。素质教育倡导学生的全面发展，因此，化学教育要受到足够的重视。
众所周知，复习是教学中不可缺少的环节，复习课对于学生巩固所学知识、建立认知结构、提高解决问题的能力有重要的意义。复习课有着自身的特征，在初中化学教学中处于重要地位，在化学教学实践中可以发现，当前化学复习课教学中存在着许多问题。例如复习课仍然以教为中心，教学模式较为传统，学生的主体地位得不到保证等。教学方式一般是讲解加练习，比较陈旧和机械，这就导致复习课教学效率低下，并不能比学习新课获取的知识多。因此，在复习课教学中，如何用先进的教学理念指导复习教学，提高课堂教学效果，是每个教师应该思考的事情。本文对这个问题进行了研究，并就如何提高化学复习课的教学效果提出了一些建议。
一、引导学生进行自主总结交流复习
学生是学习的主体，是课堂的主人，教师在复习教学中要始终秉承着这个观念。在教学过程中，首先教师要有意识地发挥学生的主观能动性，调动学生的积极性和主动性，引导学生进行自主总结交流复习。
这种复习方式包括很多步骤，如让学生自己总结梳理，进行小组交流，同学之间进行互评以及教师进行点评和总结等。首先教师要让学生根据教材内容、听课笔记、复习资料等，对某个单元的知识进行梳理，并且将这些知识点按照自己的理解建立一定的结构。在梳理知识点的过程中，学生可以把新课学习时缺漏的知识点，进一步提出问题，以便小组之间进行交流与互动。
其次，教师要组织学生进行相互交流。可以以小组的形式展开，每个成员向其他成员展示自己的梳理结果，在这种交流中，能够让学生发现自己没有发现的知识点或者问题，在交流中互相改进，找到自己的不足之处，从而能够使小组内互享成果，小组整体得到提高和发展。在这个过程中，教师要引导和帮助学生，提出一些指导性的意见，例如元素化合物、基本概念等知识都可以用这种方法进行复习。
二、确定合理的复习步骤
在复习课教学中，教师要帮助学生确定合理的复习步骤，这样能够提高复习效率，取得更好的复习效果，比较合理的复习步骤包括预习自学、解难释疑、教师点评以及反思巩固等。
首先，复习课上也需要学生的预习，这样能够为复习教学打下良好的基础。教师根据教学内容确定复习的目标，学生针对复习目标，对涉及到的知识提前进行预习，对已经学过的知识进行回顾，有些遗忘的知识通过预习加强记忆，并且进一步查找自己的漏洞和比较薄弱的环节。在预习中能够在新的高度对知识进行梳理，从而能够发现新的问题，达到温故而知新。
其次，在预习自学之后，接着对发现的问题进行解答和释疑。学生在确定了薄弱环节和提出问题之后，教师要及时引导学生进行释疑。鼓励学生进行独立的思考，从而激发学生的思维，让学生尝试自己解答问题;也可以就一个问题组织学生进行交流和讨论，让学生在互动中对问题进行探究。在这个过程中，教师的引导必不可少，学生的知识水平和能力毕竟是有限的，就需要教师帮助学生进行学习。
再者，教师点评环节也是复习教学的重要环节。教师要对学生的学习效果进行检查，针对一些典型的问题，教师可以对思路、方法和技巧进行集中性的讲解，让学生掌握解答这类题目的方法，并且能够举一反三、灵活运用。特别对一些重要性的题目或学生错误率集中的题目，进行加强性的讲解。另外，教师还要注意对学生进行思维训练，培养学生的创新思维，讲解之后还要注意让学生进行自我消化和整理。
最后，教师要让学生进行反思巩固，这一点在复习教学中也很重要。课堂教学的最后阶段，学生要对复习过程进行反思，对复习课上的系统知识进行复习巩固;对自己的学习过程进行反思，找到其中的不足之处，在下次复习时注意进行改进。教师还可以安排一定的题目让学生进行练习，通过训练提高学生的解题能力。
三、针对错题进行复习
教案在复习课上要特别注意学生平时出错的题，利用这些资源进行复习教学。在平时的化学教学中，教师要让学生建立自己的错题本，教师对学生的错题进行汇总、分类和总结，然后进行集中性的错题分析和讲解，让学生不再犯此类错误。
例如在关于溶液的化学方程式的计算这类题目中，许多学生都会发生这样那样的错误，教师可以把学生的错题进行搜集和汇总，然后对出错的类型进行分类。针对一些因为审题或者计算出错的题，教师只要进行强调就可以;对于因为解题思路和解题过程这类的错误，教师要作为教学的重点，带领学生进行归纳和分析，让学生明白哪里出错了，错在哪了，正确的方法是什么，下次再遇到这样的问题就要避免错误的出现。
在学生分析过程中，教师要多给学生一些鼓励，帮助学生建立信心，当学生遇到难懂的问题时，教师要给出必要的指导和帮助，促使学生能够顺利完成教学任务，掌握这类问题的思路和解法。教师可以提出重点和关键点，帮助学生提高认识。另外，教师还要注意选择合适的习题，让学生进行有针对性的巩固和练习。
四、精心组织科学探究活动
篇5
化学用语是用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号，是一种统一的国际性科技语言，是研究化学的工具。化学用语贯穿整个初中化学教材的始终，与基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学实验、化学计算有着密切的联系，是初中化学的基础知识和重要技能。只有掌握好化学用语，才有可能学好化学。因此化学用语在中学化学教学中备受重视，占有举足轻重的地位，是中考化学复习的重点。
一、新课标下与中考相关的化学用语
（3）意义不清；
（4）化学方程式书写不完整。
如何纠正学生在学习化学用语方面出现的常见问题，以及改变“教师讲出汗，学生躺着看”的被动局面，从而提高学习效率呢？下面我提出几点建议。
1.化学用语的教学应遵循语言学习的规律。
化学用语是由拉丁文、阿拉伯数字、汉字等多种文字或图形组成的表达化学意义的符号语言。它是化学学科的学科语言，同学习其他语言一样，对化学语言的学习也要遵循语言学习的规律，学习化学语言是一个循序渐进、逐步积累的过程。学生大都学过英语，熟知英语有字母、单词、音标、句型等构成语言的基本要素，且这些要素之间有着密切的联系，同样的，化学语言中也有类似的“字母”、“单词”、“音标”、“句型”等形成化学语言的基本要素。
化学语言中的“字母”——元素符号
化学语言中的“单词”——化学式
化学用语中的“音标”——化合价
化学用语中的“语句”——化学方程式
2.将“自主学习”贯穿于复习活动的始终。
复习不应是旧知识的简单汇总，而应是更高层次重新学习的过程。教师要引导学生对所学知识进行比较、归纳、融合，在新的起点下重新认知和建构。要利用学习化学用语的目的、意义，激发学生“想学”的学习动机；教给学生“会学”的学习策略，如用“五字一组”记忆法记忆1～20号元素的名称符号，用“五字一组”押韵记忆法记忆金属活动顺序表中的15种元素的名称符号，用元素化合价口诀帮助学生识记常见元素的化合价。运用竞争机制努力使学生“坚持学”，通过同桌互检、小组竞争、自制卡片、猜化学谜语、名实结合等多种方式，使学生对化学用语的学习持之以恒。
3.利用概念图梳理知识，整合知识。
概念图就是用图表形象地把某一单元中所有概念，用连接线及箭头把它们连接起来，从而清楚地呈现出各概念之间的关系。概念图可以帮助学习者组织、构建知识，有助于学生理解核心概念，使知识网络化，还有助于培养学生发散性思维能力，检查、发现知识的不足和错误，并及时补救。
师生共同绘制化学用语概念图通过分析、比较概念与概念之间的异同和内在联系，能有效地促进知识的形成，并使学生通过概念图直观、快速地把握一个概念体系，避免学生只是简单地记住一些零散的、孤立的事实与概念。
再如利用概念图把化学方程式分类：
化学方程式四大基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应？摇其他反应
4.利用概念图诊断，促进学生自省纠错。
概念图可以诊断学生对概念的理解程度。如师生共同完成纯净物的化学式概念图后，老师有目的地引导学生根据物质的类别、特性（颜色、溶解性等）列举相应的化学式，学生间互相评判对错，并不断完善补充。
5.通过习题巩固化学用语，拓展学生的思维。
通过复习整理，学生对化学用语已经有了较系统的认识，但对化学用语知识的应用还不够深入，还要通过习题拓展学生的思维，提高学生分析问题和解决问题的能力。
传统的中考化学用语试题大多取材于课本，以课本出现的化学用语为主，试题形式较单一，因此给人的印象是只要肯死记硬背就能把试题做好。随着新课程改革的不断深入，我们从近年全国部分省市的化学中考试卷可以看出，考查化学用语的试题在取材的广泛性、内容的真实性和命题思路的灵活性等方面已发生了明显的变化。笔者结合近年来全国部分省市中考试卷中一些典型化学用语试题，就试题体现的新特点进行简要分析，提高平时对化学用语复习的针对性。
（1）重视试题的情景设计
解析：本题要求学生通过化学反应的微观模拟示意图写出化学方程式，把学生捕捉信息、分析问题的能力和书写化学方程式的技能融在一起考查，题目构思新颖，充分体现了基础知识与能力相结合的命题思路。由图给信息可知：A图表示N2，B图表示3H2，C图表示2NH3，据此即可写出化学方程式。
答案：N2+3H2=2NH3
可见，新课程对化学用语的考查，试题的内容和形式均已发生了较大的变化。命题者打破了传统的命题思路，从不同视角进行命题，既提高了学生对化学用语的理解和应用能力，又很好地考查了学生思维的灵活性、严密性及类比思维的能力，同时也有效检验了学生阅读能力、信息提取和加工等方面的能力。这种向能力立意转变的命题方向，师生双方在中考复习过程中都必须注意把握，特别是教师更应首先把这种能力立意的理念融进平时的教学中。在复习过程中不能强求学生一次到位，只有通过反复训练，才能使学生达到会写、会读、会用化学用语的目的。为此中考化学用语复习中要注意以下几点：
1.着力提高学生的审题能力；
2.强化书写的规范；
3.精选习题，提高训练的有效性和针对性；
篇6
中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.10.098
高中化学各个部分的理论教学内容具有共同的特点，从这些特点出发，决定了基本理论教学的共同教学规律。因此，高中阶段的化学教师要深刻地理解各个部分基本理论的本质内容，采取有规律性的教学方法逐步推进化学基本理论的教学，为学生的化学能力的提升奠定扎实的基础。下面我们就共同来探讨高中化学教学中基本理论的特点及其教学方法，希望为广大化学教师今后的教学提供些许借鉴。
一、高中化学基本理论的特点
（一）基本理论的思想性
高中化学的基本理论在教材内容中突出地体现了辩证唯物主义观点，因此，教师在教学中要特别注意对学生进行辨证唯物主义教育。例如，元素周期律和周期表的教学中要着重抓住随着原子序数的改变而出现的各化学元素在性质上的变化，培养学生关于自然界的变化都是由量变到质变过程的观点。在此基础上，指出元素一般都具有金属性和非金属性两种性质。如果以非金属性为主的则为非金属元素，以金属性为主的则为金属元素。通过金属性和非金属性的相对性的分析，帮助学生建立“事物的性质主要由取得支配位置的矛盾的主要方面所规定的”和“矛盾统一”等观点。同时，又要使学生对周期表中的主族元素性质的递变规律获得更深刻的理解。
（二）严密的逻辑性
化学基本理论的教学内容的逻辑性很强，为了使学生理解和掌握这些教材，教师在讲解和分析时要运用严密的逻辑推理方法，培养学生的逻辑思维能力。例如，在学习电解质通溶液理论时，为了区分强电解质和弱电解质在结构上的不同，可以从导电性的强弱来分析。溶液导电性的强弱跟溶液里自由移动的离子多少有关。从这一点出发，分析离子化合物和具有极性键的共价化合物由于键型的不同，在水中受水分子的作用发生了不同的变化。得出强弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的结论。典型离子键化合物如强碱、大部分盐类，以及强极性键化合物等，在极性水分子作用下能够完全电离，导电性很强，是强电解质。而弱极性键的共价化合物，在水中仅部分电离，导电性较弱，是弱电解质。再从离子在相互碰撞时又互相吸引重新结合成分子，导出弱电解质的电离是一个可逆反应，由此推导出弱电解质的电离平衡。在教学过程中用这样的推论可以培养学生的逻辑思维能力。
（三）基本理论的抽象性
化学基本理论知识具有高度的抽象性。例如，物质结构理论中的电子云、原子核外电子运动的状态、原子核外电子的排布规律、化学键、分子结构等内容都很抽象，常会成为教学中的难点。为了帮助学生理解和掌握这些抽象的内容，在教学过程中要注意培养学生丰富的想象力，帮助他们建立起有关的理论模型。根据化学基本理论教学内容的特点，采用恰当的教学方法或许是有益的。
二、基本理论的教学方法
（一）分析和处理教材，正确讲清基本理论
对化学基本理论的教学，首先要认真地分析和处理好教材，分清哪些是主要的，哪些是次要的，哪些是最根本的，哪些是由此引申出来的，从而抓住主要矛盾，把握住解决问题的关键，把教材中最基础、最本质的知识讲清楚。做到重点突出，主次分明，详略适宜。例如，电解质溶液的教学内容的学习难度较大，其汇总第一部分主要讨论弱电解质的电离平衡。从电离平衡引出电离度和电离常数概念，定量地说明弱电解质的相对强弱程度。从水的电离平衡引出水的离子积和溶液的PH值。再在水的电离平衡的基础上学习盐类的水解。这一章的内容虽然比较多，但有一个最基本的论点，那就是弱电解质的电离平衡，其他一系列的理论都是从这个基本论点展开的，只要讲清这个关键内容，其他内容就能迎刃而解了。
其次是要抓住化学基本理论的内在联系，使基本理论知识系统化。化学基本理论在很多内容是密切联系的，在教学中，教师要善于发掘它们的内在联系。在学习某一理论知识时要运用学生已经学过的理论知识作前导，做到新旧知识紧密联系。学习到一定阶段时，还要讲有关理论知识进行综合和归类，使之系统化。
（二）紧扣教材内容，注意基本理论内容的深度和广度
新课改后的化学教材内容可能会发生一些变化，教师要在教学中根据实际情况将教材规定的基本理论知识讲清楚，不要任意延伸和拔高。同时，还应注意同一个化学理论知识在不同阶段有着不同的要求，在每个阶段都要把握住基本理论内容的深度和广度。例如，物质结构理论，在初中化学中只涉及原子的基本组成和少数元素原子核内的质子数和中子数以及核外的电子数的内容，原子核外电子的分层排布、运动状态和排布规律都是高中阶段要深入讲解的内容。教师在教学时必须紧扣教材，掌握深度和广度，是教材内容适合于学生的年龄特征和知识水平，才能得到良好的教学效果。
篇7
错题集有四种不同的类型，一是订正型，即将所有做错题的题目都抄下来，并做出订正；二是汇总型，将所有做错题目按课本章节的顺序进行分类整理；三是纠错型，即将所有做错的题目按错误的原因进行分类整理.四是活页型.建立好“错题集”，应该从以下几点入手.
1．错题本的选择
有一定厚度，最好统一.
2．选择纠错的重点
要实施分层教学，因材施教.错题整理应该有的放矢，对于一些简单错误，在试卷上订正就可以了.学生应对那些规律方法性比较强，又易出错的知识点和容易思维阻塞的知识点等进行整理.
3．明确纠错方法
（1）错题抄写（可剪辑）
（2）错解标注（可剪辑）
（3）列出考查知识点（明确错题的考点）
（4）错因分析：如， “理解错误”、“审题马虎”等.用红笔标注，找出知识的盲点.
（5）正解应该怎样做？用不同颜色的笔标明解题的正确方法及依据原理.
（6）有无其他方法？哪种方法更好？对比归纳，思路求异，列出解题注意点.
（7）同类练习：链接相关知识点，一题多变，思维发散.
4．错题整理的要求
在时间上要求要及时，要趁热打铁，让学生能及时订正，及时反馈，如果拖延很长时间订正就没有意义.另外，形式上也有统一的要求，如，用红笔记录错误的答案，让它突出来，这样学生以后看的时候会比较容易注意，然后在错题的后面必须注明错误的原因，掌握了自己犯错的类型，就为防犯错误做好准备.在错题的后面再用蓝色的笔写上正确而又规范的答案.
笔者认为错题本不能仅整理错题，凡是有价值的都应该记录下来.化学的概念比较多，特别容易混淆的概念也可抄下来，如，氧化物和含氧化合物，分子和原子以及元素的区别等；还有初中化学推断题比较难，突破口是一些具有明显特征的，如，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色的，遇碱产生刺激性气味气体的物质可能是含铵根离子的盐等，这些都可写在错题本上，便于考试之前的复习.其次，平时遇到了典型题，也应该抄上去，因为我们光靠错的题是不足的，有些资料上的典型题可以剪下来贴在错题本上，因为考试之前你不可能有时间去翻看每本资料的.错题集建立以后，要充分利用，定期翻看，及时增补.这样一学年下来，中考之前对化学的复习就得心应手了，化学中考成绩必然提高.
二、错题集的使用
1.定期翻看.错题集建立以后，要充分利用，定期翻看.时间间隔自己决定，比如一周，也可以两周或一个月，或学完书本的每一章节等，要把错题集成为学生反思的重要材料，尤其在考试之前更应该把错题集翻出来看看，对错题不妨再做一遍，还要同时翻看课本中的相应内容，对照复习，这样在今后遇到同类习题时，会立刻回想起曾经犯过的错误，从而避免再犯.
2.学会整理.将各种错误的类型分类归纳，进行思维重组，重新认识.复习时对完全弄懂、彻底掌握的题划掉，再看的时候可以略过这些做了标记的题目，避免耽误时间.还没有明白的题做上标记，及时请教教师和学生，作为以后复习的重点对象.长此以往可以进行二轮、三轮甚至多次的“筛选”，直至这些题目你完全掌握.
篇8
学生是课堂教学的主体，如何高效地发展其认知水平？这一直是国内外教学关注的焦点。皮亚杰认为，认知结构的发展离不开“同化”和“顺应”的基本过程，而建构主义教学理论则有更加深刻的阐述，即“以学生为中心，教师起到组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情境、协作、会话等学习环境要素，使学生有效地实现对当前所学知识的意义建构。”可见，低效甚至无效的教学无法激发学生的认知发展潜能，高效课堂的教学策略关键在于帮助受教者构建新型的学习方式，其核心精神至少包括了四个维度的要点：体验、自主、合作、践行。
站在化学教学的视角上，职教生的初中化学知识与实验技能较薄弱，习惯于被动地接受教学信息，探究求知的学习意识欠缺。面对化工专业课程，学生的兴趣需要激发，加之知识难度陡增、工程学应用性强，学习自信心急待提升。教师要引导学生树立不畏困难的科学态度，从无机、有机化学的基础课开始，转变学习方式，注重自主探究、开展合作学习，为职业技能发展奠定坚实的基础。
“凡事预则立，不预则废”，完善的教学策略能帮助教师充分发挥主导作用，在课堂生成中引领学生走进科学的殿堂、打开职业的大门。本文拟对教学策略的细微之处谈谈做法。
1.感悟反思，提升科学信念的高度。
狄尔泰认为：“只有通过体验我们才可能把握实在，从而解决精神科学如何获得具有普遍性和客观性的有效知识的问题。”受教者的体验已成当代教学活动的重要方式，学生需要在课堂中直观地感受现象、深刻地理解规律，最终对事物确立稳定的态度。感悟和反思是体验式学习方式的重要环节，学生建立了直观的感性认识才能内化形成独特的情义认知，适时进行反思内省才能促成科学世界观和价值观的建立。
例如，在讲解电解质溶液一节时，可以从生活中的矿物质运动饮料入手，提供实验材料让学生完成溶液导电实验。当通电后灯泡亮起时，学生自然对电解质水溶液能导电有了视觉的感受。这时，启发学生思考：生活中有哪些电解质溶液？其导电性强弱如何？有学生拿食盐、烧碱、白醋等来尝试，观察到实验灯泡的亮度不一，深刻理解了强弱电解质的定义。最后，反思实验中的成败之处，会发现交流电解质强弱与分子结构的相关性。本课使用体验式学习，帮助学生树立了发现问题的好奇心、敢为人先的自信心和直面挫折的上进心，把科学的态度养成融入学习之中。
2.自主探究，增加基础知识的厚度。
施瓦布指出：“教师应以探究的方式将科学呈现给学生，学生应通过探究活动学习科学知识。”当学生像科学家一样去发现问题时，会调动知识储备创造性地解决问题，将新理论纳入已有的认知图式。这样他们获得的就不是机械重复的短时记忆，而是熟练掌握的知识和使用知识的方法。反观教师，亦能从繁重的教学任务中松绑，融入学生的探究活动，在思维碰撞中夯实知识体系。
例如，在“金属的腐蚀和防腐”一节中，教师提供资料展现金属腐蚀的危害性，让学生自选金属类别和周围介质，探究电化学腐蚀和金属腐蚀反应。根据学力平衡、能力互补原则，教师可划分活动小组，实验分析金属反应物在不同条件下的产物，并绘制反应方程式。结合金属防腐的生活经验，学生分组选取不同方向研究，从金属的结构、防护层、电化学处理、介质处置等方面展开研究。这样，课堂容量大，掌握知识的熟练程度更高。
3.互动生成，拓展专业技能的深度。
在意大利的瑞吉欧教育体系中，“生成教学像一个外出旅行时的指南针，而预设生成则像一列按照精准的时刻表行驶的火车”。可见，生成教学能培养一种开放容纳的学习态度，给学生搭建互动交流的平台，拓展发散性思维和创造性技能。课堂上，气氛热烈、学法灵活，学生有讨论交流的时间和空间，能深度发展操作技能，提升专业素养。
例如在讲解晶体的基本类型时，教师可以突破从类型概述到实例分析的教授线索，让学生讨论列举常见晶体，逐一探讨其熔沸点、晶格微粒、空间构型，分组绘制晶格结构示意图，从微粒种类、范德瓦尔斯力、硬度和密度等方面列表比较各晶体所属类型。最后，全班汇总离子晶体、分子晶体和原子晶体的物理化学性质，由教师讲解化学式量和反应方式。根据教材顺序，到金属一章中，教师再以铝、铜、铅等物质为例介绍金属键和金属晶体，巩固学生的晶体知识。
4.校企合作，开阔职业取向的广度。
国家关于职业教育的方针明确指出：“人才培养模式要更加突出实践特色，大力推进校企合作、工学结合、顶岗实习、半工半读改革。”构建校企合作平台、培养全面发展的技能型人才，已成为职教发展新导向。基于此，教师可在化学课程中突出企业指向性，把工程知识融入课堂，邀请企业参与课程方案的制订和评价，联系单位提供实习场地和设备，使学生的学习与就业直接接轨。
例如，在制订金属及化合物的教学计划时，可根据当地企业的生产情况制定参观实训预案，实地考查钢、铁、合金等常见金属的冶炼设备和工艺，模拟工用硬水的软化操作流程等。邀请企业负责人参详学生的学情认定和考核标准，重点讲授并考查生产实践性内容，使学生学有所用、学工共促。
当然，职业导向的教学中，学情反馈是必需的，教师可采用调查问卷、抽查提问、课堂训练、专题考试的方法，掌握学生的学习情况。针对企业的岗位需求，适时补充热点问题，在探究和合作基础上，充分激发学生的学习热情，不断完善课堂、提高效率。
篇9
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
