化学原子质量分数范文

导语：想要提升您的写作水平，创作出令人难忘的文章？我们精心为您整理的5篇化学原子质量分数范例，将为您的写作提供有力的支持和灵感！

篇1

(1)分子质量

相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和.其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和.

(2)元素质量比

化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比.两种元素组成的化合物中两种元素质量比等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比,其关系如下:

元素质量比相对原子质量之比×相对原子质量之比÷原子个数比

(3)元素质量分数

R元素的质量分数=R的相对原子质量×化学式中R的原子个数相对分子质量×100%

(4)化合物中某种元素的质量

化合物中R元素质量=化合物质量×化合物中R元素的质量分数

2.溶液稀释相关计算

稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数

3.化学方程式的相关计算

化学方程式计算一般会结合化学方程式的书写、化学式的推断、化学式的计算等进行考查,命题趋向与生活实例相结合.Www.21miSHu.

例1为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量,取20g溶液于烧杯中,加入5.5g盐酸(足量)使溶液中的硝酸银完全反应,将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后,质量为2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的质量.

(2)在实验操作中,通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体.查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL,则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升?

解:设溶液中AgNO3的质量为xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

盐酸的体积为5.5g1.1g/mL=5mL.

化学方程式是表示纯净物之间的质量关系,而在实际生产中所用的原料和产品一般含有杂质,因此,要将不纯物换算成纯净物,才能代入方程式计算.

例2将12.5g含杂质的石灰石与与100g稀盐酸放入烧杯中,两者恰好完全反应杂(杂质不与盐酸反应也不溶于水),反应后经过滤所得滤液为105.6g.求:

(1)二氧化碳质量.

(2)稀盐酸质量分数.

(3)反应后滤液的溶质质量分数.

(4)石灰石中碳酸钙的质量分数.

解:设CaCO3的质量为x,HCl质量为y,生成CaCl2的质量为z.

由题意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的质量为10g-5.6g=4.4g

盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%

反应后滤液的溶质质量分数为11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12.5g×100%=80%.

4.数据分析题

篇2

有关化学式计算是化学科学中最基础的知识，是九年级化学教学的重点内容和难点内容，化学学科的后续学习都要在具备清晰、熟练的化学式计算技能的条件下才能顺利地进行。化学教师对有关化学式的计算教学进行了一定程度的研究，提出了一些具有一定理论的、有一定效果教学方法，但从学生学习和教学实际来看，有关化学式计算的教和学的效率都不是太高。探讨有关化学式计算教学的原理对于指导中学化学的教学具有很好的实际意义。

一、有关化学式计算的学习条件分析

化学式是用元素符号或元素符号与数字的组合表示物质组成的式子，是一种可以表达多种含义的化学符号：表示某种物质、表明了这种物质的元素组成、表明一种物质的分子（对于分子化合物）、表明分子的原子构成情况等。表明物质元素组成及分子的原子构成是有关化学式计算的基础。

有关化学式计算看上去十分简单，但由于是在分子和原子层次上认识化学式并进行计算，所以在学生学习中并不如想象的那么容易。学生必须具备以下几项条件：

1.学生必须明了化学式表明了物质最小组成

任何数量的物质都是这种组成的按整倍数的扩大，这一最小部分就代表了整个物质，同样这一小部分的相关量计算就代表了整个物质相关量的计算”这一认知基础。

2.清晰的原子概念

学习者必须具备清晰的原子概念，必须知道原子在化学反应中是一个不“破裂”的球，而且任何同种原子的质量都相同，物质的最小组成就是由化学式所表示的原子种类和各种原子的数目。

3.清晰的相对原子质量概念

由于原子的质量很小，其质量是用相对原子质量表示的，而不用千克（kg）质量单位来表示原子的质量。

二、有关化学式计算学习困难原因的调查研究

有关化学式计算类型较多，常见的有关化学式计算类型及各种计算类型学习过程中产生的困难原因调查分析如下：

1.对分子质量计算

这是最简单，最基础的有关的化学式计算。这一计算在学生的学习中相对来说是简单，约90%的学生可以在课堂内掌握概念和计算方法，因为相对分子量是直接将化学式中各原子相对原子质量加和。但是仍然有部分学生学习困难。经访谈得知，原来学生并不清楚原子的概念，他们对原子是球形不清楚，对化学式里的符号与符号所表示的原子不能进行转换，因而没法学习相对分子质量的计算。这些学生不能用思维来掌握原子的形貌，因此也没法认识物质的组成，对化学式的来源和表达物质组成的意义不清楚。例如，有的学生在计算H2O的相对分子质量时，因为只知道“H2O”表示水的化学式，将其理解成表示水的符号，而不能理解为表示水分子的原子组成表达，不知道“H”“O”这两个符号在整个化学式中既可以表示宏观的水的组成元素，也可以表示微观的分子的原子构成，不理解符号可以表示氢原子和氧原子，从而无法下笔进行计算。

2.根据化学式求组成元素中各元素的质量分数

这种计算类型有两个原理必须掌握，一是要理解对于物质来说其组成是用“元素”而非原子表示的，在分子中讲原子构成，但对于物质而言讲元素组成。二是化学式所表示的原子构成是物质组成的最小单位，因此，计算物质中各元素的百分含量的原理就是计算化学式中各种原子质量占化学式中全部原子质量的总和百分数。对于百分数的计算，绝大部分学生是熟悉的，学生学习中出现的问题主要是不能将物质中元素的质量转换为化学式中原子的相对原子质量，将物质中元素质量比转化为一个分子中原子的相对质量比。对学生进行访谈显示，出现这些问题的原因在于学生学习分子、原子、元素、化学式等概念时，知识机械的记忆理解概念，不会对宏观的元素与微观的原子这两个概念进行联系，以及对化学式是表示分子组成的符号，在表观上表示物质的组成单元的这一原理进行深度解析、二次加工。例如，在计算SO3中氧元素的质量分数时，要理解SO3分子是三氧化硫这一物质的组成单元，三氧化硫这一物质就是若干个SO3分子聚集而成的，SO3分子中氧原子的质量分数就代表了氧元素在整个三氧化硫这种物质中的质量分数。

3.根据化学式计算物质中各元素质量比

此类问题同样是从物质组成单元（即化学式）中各元素原子的质量比而推论为物质中各元素的质量比。化学式表示物质的最小组成单元（包括分子组成），而整个物质中各元素的原子组成与化学式中各元素的原子组成是一致的，因此只要求出了化学式中各元素的原子质量比，这个各元素的原子质量比，就是物质中各元素的质量比。对于这类有关化学式的计算，学生出现的主要问题是没有理解化学式的宏观含义可以表示一种物质以及表示该物质的元素组成，不能将物质中各元素的质量比转化为化学式中各原子的质量比。究其原因，除了前面几项学习中所产生的问题，学生对于化学式表示物质的单元（分子）组成，而单元（分子）组成与整个物质的组成是一致的这个原理不甚理解，因而造成了在计算物质中各元素质量比时出现概念指向不明及质量与微粒数目概念混淆的问题。

4.根据化学式计算一定量物质中所含某元素的质量

这类计算是在前面三类计算的基础上发展的较为高级的计算，其计算较之前三类计算多了一项计算技能，就是在已知某物质中M元素含量为b%的基础上，求a kg物质中所含M元素的质量。进行此项内容的学习，学生必须有这样的知识，即分子是物质组成的最小单位，表示物质的化学式其实也是表示了这种物质的最小组成单位，然后转化成所有物质的组成就是这些小单位的无限重复。这类计算也可以看成是一个比例式的计算，只要将其换个形式理解，即百分含量是指每个组成单元中某元素原子的含量，这种计算就很容易被学生理解和接受了。

三、有关化学式计算的教学原理

有关化学式计算教学的研究说明，根据化学式进行计算需要两方面的基本技能，一方面是数学技能，另一方面是化学的基本概念要清晰。对数学技能的要求不高，主要是比例的计算，九年级学生进行比例计算是较为熟悉的，但将比例计算技能运用到化学式计算中产生困难的主要原因乃是化学基本概念掌握不牢固。在有关化学式的计算教学当中，学生掌握原子的形貌和化学式所表达的意思是基础，因为无论是分子或是化学组成单元，首先必须使学生理解到这些都是由不改变的原子组成的，而且每个原子的形貌和质量都是固定且不改变的，这样学生可以对分子和物质的组成单元就可以清晰地从原子的角度理解，各种有关质量的计算中就可以从他们的原有知识出发解决问题。其次是准确地理解相对原子质量，对相对原子质量应该理解为也是表示原子的质量的一个量，只不过相对原子质量不是以kg做单位，而是以一个化学科学中设定的一个值―― 一个碳原子质量的十二分之一的质量为一个单位来衡量原子的质量。如果学生将相对原子质量理解非表示原子的质量，那么有关化学式计算就丧失了学习的基础。

参考文献：

[1]周忠立.化学计算技能的培养[J].读与写，2008（5）：147-158.

篇3

例1 某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7∶3，此氧化物的化学式为（ ）

(A)FeO(B)Fe2O3(C) Fe3O4 (D)无法确定

解析 ：设此氧化物的化学式为FexOy，则根据题意知：

56x∶16y=7∶3，可得x∶y=2∶3，即该氧化物的化学式为Fe2O3，应选答案(B).

二、据化合物中某元素的质量分数确定物质的化学式

例2 某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，此氧化物的化学式为（）

(A) FeO(B) Fe2O3 (C)Fe3O4 (D) 无法确定

解析 ：设此氧化物的化学式为FexOy，则根据题意知：

56x/（56x+16y）=70%解得x∶y=2∶3，即该氧化物的化学式为Fe2O3，应选答案(B).

例3 X、Y两种元素组成甲、乙两种化合物，甲的化学式为XY4，其中X的质量分数为75%，乙中X的质量分数为80%，试确定乙的化学式.

解析 ：设乙的化学式为XmYn，X的相对原子 质量为x，Y的相对原子质量为y，则mx/ny=80%/20% ①，因为A的化学式为XY4，则

x/4y=75%/25%，x/y=12/1②，将②代入①得m/n=1/3，则B的化学式为XY3.

三、据物质中元素的质量比和元素的相对原子质量比确定化学式

例4 在由X、Y两种元素组成的某化合物中X与Y元素的质量比为2∶3，若X与Y的相对原子质量比为2∶1，则这种化合物的化学式为 .

解析 ：由化合物中元素的质量之比/化合物中原子的相对原子质量之比=原子个数比，得2∶3/2∶1=1∶3，即这种化合物的化学式为XY3，

四、据原子的结构示意图确定物质的化学式

例5 纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个热点.1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知镓和氮的原子结构示意图如下：则氮化镓的化学式为（）

(A)Ga5N2 (B)Ga3N2(C)Ga2N3(D)GaN

解析 ：据两种原子的结构示意图可知，镓原子最外层有3个电子，易失3个电子，化合价为+3，氮原子最外层有5个电子，易得3个电子，化合价为-3，所以该物质的化学式为GaN.

五、据化合价确定化学式

例6 X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，这三种元素形成化合物的化学式可能为（ ）

(A)XYZ2 (B) X4YZ3 (C) X2YZ3 (D) X3YZ3

解析 ：据在化合物中元素化合价的代数和为零，可推断该物质的化学式为C

六、根据质量守恒定律确定物质的化学式

例7 在化学反应X+2O2 点燃 CO2+2H2O，确定X的化学式.

解析 ：据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为CH4

篇4

二、教学策略实施和评析

（一）借助模型操作，直观认识“质量分数”含义

引入：我们已经知道，水由氢元素和氧元素组成。

饼图模型展示：这是水中氢氧元素分布模型。红色部分代表氢元素。（如图1）

问题：水中氢元素的质量分数如何用模型来直观表达？

学生动手操作：请一位学生来移动模型，展示水中氢元素的质量分数。

学生甲：操作演示（如图2），学生乙：操作演示（如图3），学生丙评价：我认为甲同学是错的，因为水中氢元素的质量分数是氢元素质量在水的质量中所占的百分比，而甲同学的操作表达的意思是氢元素质量占氧元素质量的百分比了。所以我认为乙同学的是正确的。

师生小结：元素的质量分数，即元素质量与物质总质量的比，一般用百分数表示。

评析：如何让学生透过文字来理解和认识“质量分数”这个概念，本节课采用了自制的模型教具（泡沫板切割成型并在内部嵌入小磁铁），学生通过动手操作移动模型的过程，来感知和理解“质量分数”的含义，对学生直观理解概念起到了很好的效果。

（二）借助动画模拟，根据化学式确定元素质量分数

转接：如果不知道这瓶水的质量，也不知道水中氢元素的质量，能否仅仅根据水的化学式来确定水中氢元素的质量分数呢？

学生茫然！不知如何解决。

教师：同学们觉得有困难，不要紧，我们一起来看一段动画演示，然后再思考。

动画模拟演示，并引导分析：

演示步骤1：这是一瓶蒸馏水，现从一瓶水中取出一滴水。

设问：这滴水中氢元素的质量分数与一瓶水中氢元素的质量分数相同吗？

演示步骤2：把这滴水不断放大，这时，我们看到了肉眼看不到的水分子。许许多多的水分子聚集成了这滴水，这些分子在不断运动。

教师：如果取出其中一个水分子，这个水分子中氢原子的质量分数是多少？

学生：氢原子的质量与水分子的质量比。

教师：由于原子和分子质量都很小，国际上统一用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量，所以，根据水的分子式，得出水分子中氢原子的质量分数是×100%

学生：水分子中氢原子的质量分数与水中氢元素的质量分数一致，所以我们可以通过水的分子式，直接得出水中氢元素的质量分数啦！

评析：如何根据化合物的化学式（或分子式）来确定化合物中某元素的质量分数，学生最大的问题是不能理解为什么物质中元素质量比就可以用一个分子中原子的相对质量比来代替。基于此，设计动画模拟展示教学环节，通过对一瓶水、一滴水、一个水分子这样从宏观到微观的层层分析，一步步引导学生认识了水分子中氢原子的质量分数与水中氢元素的质量分数的一致性。

（三）问题串引导归纳，深化理解概念

教师：精心设置问题串

问题1：从这瓶水中取出1g水，则其中氢元素是多少克？

问题2：多少克水中含有11.1g氢元素？

问题3：根据水的化学式，如何确定水中氢元素质量分数？

问题4：根据化学式，你能确定水中氢元素与氧元素的质量比吗？

问题5：化合物中各元素质量比=相应元素的相对原子质量×原子个数之比

学生：根据对概念的理解，运用数学计算，轻松得出答案。并尝试进行归纳。

归纳1.元素质量=化合物质量×化合物中元素的质量分数

归纳2.化合物质量=元素质量/化合物中元素质量分数

归纳3.化合物中某元素质量分数=该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数/化合物的相对分子质量（Mr）×100%

归纳4.化合物中各元素质量比=相应元素的相对原子质量×原子个数之比

评析：学生理解了概念，已经为进行化学式相关计算打下了坚实基础。此时，通过设计具体层层递进的问题串，引导学生尝试进行归纳，在归纳中进一步从量的方面来理解和深化概念。

篇5

知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。

过程与方法：通过学习，学会分析图表。

情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。

【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征

【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、思维联想、引入新授

1、分子和原子有何本质区别？

2、原子是最小的粒子吗？

二、进入新授

1、原子的构成

1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？

2）学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。

（每一个带一个单位的电荷）

原子核（不带电）

原子

（每一个电子带一个单位的电荷）

3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？

4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？

A、核电荷数=

B、

C、

2、相对原子质量

1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？

2）引入相对原子质量

概念：

理解：

3）练习查相对原子质量。71页练习3

4）相对原子质量的计算方法。

A、根据定义计算：

相对原子质量=原子的质量/一种碳原子质量的1/12

B、由质子数和中子数计算：

相对原子质量=质子数+中子数

想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？

三、课堂练习

1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）

A化学变化中反应物分子的分解

B反应中原子的运动

C化学变化中生成物分子的形成

D原子核的内部结构

2、原子中决定相对原子质量大小的是（）

A质子数和中子数B质子数和电子数

C中子数和电子数D核电荷数和电子数

3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。

4、已知1个碳12原子原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为。

5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是。

6、下列关于原子的说法中，错误的是（）

A原子是化学变化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质，而原子不能

四、反思与体会

【教学后记】

课题2元素

【教学目标】

知识与技能:了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。

过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。

情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。

【教学重点】元素的概念，元素与原子的区别与联系

【教学难点】学会认识物质组成与构成不同

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回顾旧识，引入新授

（1）一个碳-12原子质量为mKg，某原子质量为nKg，则该原子的相对原子质量为。

（2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？

二、进入新授

1、元素的概念

阅读并讨论P71第二自然段

小结对元素的理解

2、元素与原子的比较：试一试列表比较元素与原子。

元素

原子

区别

适用范围

联系

3、地壳中各元素的含量

⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是、、、_________。记忆：“养闺女贴盖”

⑵并不是含量少作用就小。

三、讨论P71[讨论]

四、活动与探究

⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。

⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

五、反思与体会

通过这节课的学习，我的收获和体会是：

【教学后记】

课题2元素

【教学目标】

知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。

过程与方法：采用师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。

情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。

【教学重点】正确书写元素符号

【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称

【教学方法】师生合作法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回忆旧知，引入新授：

某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（）

A、分子B、原子C、元素D、无法确定

二、进入新授

1、元素符号

为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。

⑴定义：

书写规则：

练习书写

钙元素镁元素氧元素铁元素

⑵元素符号表示的意义：

A、表示某元素

B、表示该元素的一个原子

C、表示相对原子质量

练习C、S、Fe、Ar等表示的意义。

思考：如何表示几个原子？

⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）

⑷元素周期表简介

阅读教材P74填写下列空白。

①科学家们根据，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。

②元素周期表按元素递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

得等式===。

③编排结构

周期：

族：

元素周期表共个周期，个族。

④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。

三、活动与探究

教材P74“活动与探究”

四、课堂练习：P75/1、2、3、4

五、课外拓展：

讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。

六、板书设计

元素符号

为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。

一、定义：

书写规则：

练习书写

钙元素镁元素氧元素铁元素

二、元素符号表示的意义：

A、表示某元素

B、表示该元素的一个原子

C、表示相对原子质量

【教学后记】

课题3离子

【教学目标】

知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。

过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。

情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。

【教学重点】核外电子分层运动的特点

【教学难点】离子的形成

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回顾旧知：

1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。

2、原子的结构及所带电荷的情况如何？

二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？

三、进入新授：

（一）核外电子的排布

1、阅读教材P76第二自然段后小结：

⑴电子层：核外电子经常出现的。

⑵核外电子的分层排布：。

⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）

2、认识钠原子结构示意图

你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段）

3、观察表4-4后得出：

4、核外电子排布规律：

⑴第一层最多排个电子，

⑵第二层上最多排个电子，

⑶最外层最多排个电子。

（二）原子结构与元素化学性质的关系。

（1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后讨论：

理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指。在化学反应中一般，化学性质不活泼。

⑵金属元素原子最外层一般少于个电子，在化学反应中一般易，使次外层变为最外层而达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。

⑶非金属原子最外层一般电子，在化学反应中一般易，使最外层达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。

（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。

三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？

四、板书设计

一、核外电子的排布

1、阅读教材P76第二自然段后小结：

⑴电子层：核外电子经常出现的。

⑵核外电子的分层排布：。

⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）

2、原子结构示意图

3、核外电子排布规律：

⑴第一层最多排个电子，

⑵第二层上最多排个电子，

⑶最外层最多排个电子。

（二）原子结构与元素化学性质的关系

【教学后记】

课题3离子

【教学目标】

知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。

过程与方法：采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。

情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。

【教学重点】了解离子的概念

【教学难点】离子的表示

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知：

⑴回忆在原子中：核电荷数===

⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。

二、、引入新授：

分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。

三、进入新授：

(一)离子的形成

（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。

（2）表示方法——离子符号

书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。

（3）练习书写离子符号：

氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2-

（4）离子符号的含义

例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷

（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。

（二）离子与原子的比较

*

相互转化

（三）小结：构成物质的粒子有、、。

由原子直接构成的物质：例：

由分子构成的物质：例：

由离子构成的物质：例：

三、课堂练习P78/1、2

四、板书设计

(一)离子的形成

（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。

（2）表示方法——离子符号

书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。

（3）练习书写离子符号：

氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2-

（4）离子符号的含义

例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷

（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。

（二）离子与原子的比较

原子

离子

阳离子

阴离子

概念

电性

表示方法

相互转化

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。

过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。

情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。

【教学重点】简单化学式的写法和读法

【教学难点】化学式的写法

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知

⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。

⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

二、引入新授：

物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。

三、进入新课：

（一）化学式

阅读教材P79后小结：

⑴定义：用元素符号来表示物质组成的示子。

⑵理解：

小组对话：H2O表示的各种意义。

想一想：CO2表示什么意义呢？

⑶小结：化学式表示的意义。

A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子

C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数

E、表示组成某物质的元素的原子个数比

⑷化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写（下课时）

⑸多个原子或多个分子的表示方法。

练习：

多个原子的表示：3个铁原子2个氢原子

多个分子的表示：3个氢分子2个氯分子

m个水分子n个二氧化碳分子

讨论：P79符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。

⑹化学式的读法：

单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。

化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。

练习读：CuArN2

三、活动与探究：P82以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。

1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。

2、读出以下化学式的名称：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、课堂练习：基础训练

五、板书设计化学式

一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。

化学式表示的意义。

A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子

C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数

E、表示组成某物质的元素的原子个数比

二、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写（下课时）

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。

过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。

情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

【教学重点】化合物化学式的书写

【教学难点】利用化合价推求化学式

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知

1、写出下列物质的化学式：

铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气

2、画出钠和氯的原子结构示意图

3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式其原子个数比为

二、进入新课

（一）化合价

定义：

理解：

原子团（根）定义：

⑴化合价表示方法+1+2-2-2

例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4

想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？

+1+2-2-1

思考：为什么Na而非Na，S而非S呢？

⑵化合价的确定及其规律

阅读教材P81页后填写

a、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。

b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。

⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆P80表4-6。

[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。

b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。

化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。

（二）化合价的计算与应用

⑴根据化合价原则书写化学式，看P81页例题

例：书写硫酸铝的化学式

+3-2

a正价前，负价后：AlSO4+3-2

b交叉约简定个数：Al2（SO4）3

+3-2

c写右下，验正误：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0

小结写法：

练习书写化学式：

Cl

O

OH

SO4

NO3

CO3

Mg

-3+1-4+1

特例：NH3、CH4

⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。

a、讨论:P82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。

b、试确定SO32-中硫元素的化合价。

⑶根据化合价判断化学式是否正确。

如：ZnClHSO4MgOH2MgO2

是否正确，并改正。

三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.

四、板书设计

化合价的规律

1、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。

2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。

【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成

【教学难点】化合物中元素质量分数的计算

【教学方法】分组练习法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知：

1、用数字及符号表示：

氖气一个镁原子m个水分子

n个氯分子五个二氧化碳分子n个五氧化二磷分子

2、回忆化学式表示的意义（以CO2为例）

二、引入新授：

化学式除了有质的意义，还有量的意义。

三、进入新课：

（一）相对分子质量

⑴定义：

⑵理解：

（二）有关相对分子质量的计算

⑴计算相对分子质量

阅读教材P82页“1”后，

小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。

练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。

⑵计算物质中组成元素的质量比

看P82页“2”后，明确计算格式

只写元素符号或名称，不写个数；打括号，化成最简比。

练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。

⑶计算物质中某元素的质量分数

阅读P82页“3”后，将该题简写成。

N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%

合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。

活动与探究：P83页（课后）；P85页第11题。

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？

解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g

答：略。

公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？

⑸确定化学式的计算

[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为。

解：设该化合物的化学式为NxOy，则

14x：16y=7：4

14x+16y=44

所以x=2；y=1，故化学式为N2O

四、课堂练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。

五、板书设计

（一）相对分子质量

（二）有关相对分子质量的计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

【教学后记】

第四单元整理与小结

【教学目标】

知识目标：1、通过复习使学生掌握原子的构成及离子的形成、离子符号；2、使学生巩固化学式的书写方法及根据化合价书写化学式。

能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。

【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号

【教学难点】学生综合计算的能力培养

【教学方法】分组练习法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、知识结构整理

1、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写

正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误

2、依据化学式计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

质子

原子核

结构中子

核外电子——核外电子排布

3、原子结构简图

相对原子质量

4、在描述物质的组成时用来叙述，描述物质构成时用叙述，描述分子构成时用来叙述。

三、专题总结及应用

1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（）

A、n+1B、n-1C、nD、n+3

2、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（）

A、+5价B、+3价C、+2价D、+1价

3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（）

A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3

四、板书设计

1、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写

正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误

2、依据化学式计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

质子

原子核

结构中子

核外电子——核外电子排布