教学设计的性质范文

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篇1

[中图分类号]G633.8

[文献标识码]A

[文章编号]1674-6058（2016）32-0107

一、设计理念

从学生现有的知识水平着手，依据义务教育阶段课程标准要求，构建三维一体的教学目标。在明确教学目标的基础上，以学生身心发展为起点，从生活实际出发，制订以培养学生社会责任感、树立自信心为目的的教学方法及策略。从化学课程的特点出发，在实验中联系生活，在生活中提出教学内容，制订人教版九年级化学上册《金属的化学性质》一节的教学设计，将知识点与社会生活生产紧密结合，体会科学与技术的内涵，充实教学内容，坚持“STS”的教育理念。

二、教学背景分析

1.课标分析

课程标准就本节课内容明确要求：能说明、会表示金属与氧气的反应和金属与酸的反应，并会判断置换反应，学会运用金属活动性顺序。

2.教材分析

《金俚幕学性质》是人教版九年级化学第八单元课题2的内容，在通过课题1了解了金属的物理性质和合金概念的基础上，本课题侧重金属的化学性质：回顾金属与氧气的反应，重点介绍金属与酸的反应、金属与金属化合物溶液的反应，以及常见金属活动性顺序。

3.学生分析

知识水平分析：学生已有九年级化学上册知识的基础，了解常见酸的概念，已掌握金属与氧气的反应，这些为本节课的学习奠定了知识基础，有利于在教育教学活动中总结判断金属活动性的方法。

认知水平分析：本课题安排在九年级下册第八单元的第2课题，学生处于对化学知识的初步探索阶段，虽已有上册知识打下的基础，但学生的逻辑思维能力还没有系统化，教师应在教授学生知识点的基础上，偏重于帮助其建立正确的唯物主义价值观。

三、教学目标

1.知识与技能

（1）通过回顾已学的知识，充分回忆和掌握铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应；

（2）通过实验初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释与日常生活有关的化学问题；

（3）联系相关的生产生活实际，学会运用金属活动性顺序表解决实际问题。

2.过程与方法

（1）能进行探究金属活动性强弱的实验设计，掌握探究金属活动性顺序的方法及其反应原理；

（2）通过观察演示实验，了解常见金属与酸的反应实验操作及注意事项；

（3）学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；

（2）学生在实验探究中学会与他人交流、合作，增强协作精神；

（3）通过联系生产生活实际问题，培养学生的社会责任感和唯物主义价值观。

四、教学重难点

教学重点：探究金属活动性顺序，归纳得出置换反应的特点。

教学难点：对金属活动性顺序和置换反应的理解和应用。

五、教学过程

1.导课

[教师]展示漫画故事：《真金与黄铜》。

[学生]听漫画故事，产生疑问：为什么黄铜害怕遇见盐酸？

设计意图：设置悬念，激发学生好奇心，引出课题――《金属的化学性质》

2.复习

[教师]投影A组：金属与氧气的反应。

[教师]提示学生按操作规范进行实验，且进行指导纠正。同时引导学生根据金属与氧气的反应现象与反应难易程度，比较金属的活动性强弱。

[学生]以小组的形式进行相关实验，比较出镁、铁、铜的活动强弱：镁比铁强，镁比铜强。并完成表格（参见表1），回忆、记录、巩固知识点。

设计意图：复习、巩固相关知识，加深印象，培养学生独立自主的学习能力，初步掌握判断金属活动性差异的方法，并引出新课程的学习内容。

3.活动与探究

[教师]投影B组：金属与稀盐酸的反应。

[教师]演示镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应，并要求学生完成表格（参见表2）。

[学生]观察到镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，且反应剧烈程度不同，但铜不能与稀盐酸发生反应。同时完成表格的填写。

[教师]根据镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应现象，让学生试猜想金属与稀硫酸的反应现象。

[教师]投影C组：金属与稀硫酸的反应，并要求学生完成与B组实验相同的表格。

[教师]提示学生按操作规范进行实验，观察现象。巡视、指导实验，引导学生讨论、交流和展示探究结果。

[学生]小组实验，完成表格。讨论、交流，小组代表描述实验现象及结论，书写化学方程式。

设计意图：让学生在合作与交流中自主探究，在操作与思考的活动中实现三维目标。

[教师与学生]欣赏课本图8-12：金属与盐酸反应的比较。

[学生]观察图片，探究出镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为：镁>锌>铁>铜，思考、讨论得出结论：金属可分成能与酸发生反应和不能与酸发生反应两类。

设计意图：营造轻松、和谐的探究氛围，发展学生的想象力。

篇2

一、教材分析和教学设计思路

胶体属于分散系内容，知识相对独立，但胶体知识与生产、生活和高科技（纳米材料）联系密切，并与物理、生物等学科知识有一定的交叉。本部分知识有一定的综合性，适宜于对学生进行学科内和多学科间综合教学，有利于培养学生的综合能力。

教学设计时充分考虑化学新课程的教学理念，注重发挥学生的自主性、合作性和探究性，加强与生产生活的联系，加强与物理、生物等学科的渗透，加强多种媒体的运用。本节课采用了“启发引导，问题探究”的教学模式。

二.教学目标和教学重难点

【教学目标】

知识与技能：1、了解分散系、分散质、分散剂、胶体等概念

2、认识胶体与其它分散系的本质区别

3、能够通过实验区分胶体和其它分散系

过程与方法：1、经历科学探究的一般过程

2、能够运用观察、实验等科学方法探究胶体的本质

3、学会运用比较、归纳等方法对实验事实进行加工

情感态度价值观：1、能够积极参与实验探究活动，并获得成功体验

2、形成乐于探索、勇于质疑、实事求是的精神

【教学重难点】

胶体的性质

教学流程

【课题引入】运用多媒体向同学们展示以下图片：早晨阳光射入森林的美丽景象、自然形成的五彩石头、河流入海处冲刷成的三角洲、彩灯刺破夜空形成的绚丽景色以及大自然中的云山雾海，这些色彩斑斓的画面将会极大地激发起学生的学习兴趣，调动起他们的积极性。这时，老师就会及时地提出问题并引导学生加以总结，很容易得出这些物质都是混合体系这样一个结论。

【教学环节】

【讲解】：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系。在分散系中，被分散成微粒的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质叫分散剂。

【提问】：以前我们学习过物质的分类，那么，分散系又可以按照什么样的标准来进行分类呢？

【讲解】：按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，可以分为九种不同的分散系。请试着举出生活中常见的分散系的例子并加以讨论交流。展示PPT。

【过渡】：分散剂如果是水或液体时，分散系又可以分为什么呢？

【讲解】：根据分散质微粒直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质微粒直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于两者之间的叫胶体。对于溶液和浊液大家都比较熟悉，我们具体来研究一下胶体。

【过渡】：胶体究竟是如何制备的呢？

【讲解】：通常制备胶体的方法有两种：分散法和凝聚法（物理凝聚法和化学凝聚法）。

【活动】：播放运用化学凝聚法制备Fe（OH）3胶体视频

【讲解】：方程式：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl，注意事项：①沸水、饱和FeCl3溶液，②加热至溶液呈红褐色后停止加热，③不能用自来水，也不能搅拌 ，④不用“”，写胶体。

【演示实验1】：分别用激光笔照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe（OH）3

胶体

【学生总结】：照射Fe（OH）3胶体可以观察到有一条光亮的通路，而照射CuSO4溶液时无此现象。

【讲解】：这就是胶体的第一个性质——丁达尔现象，是区分溶液和胶体的物理方法。胶体可以产生丁达尔现象是因为胶体粒子对光线进行了散射（光波偏离原来方向而分散传播）。

【活动】：观看动画，解释生活中的丁达尔现象。

【故事引入】：1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒不停的无序运动。在胶体里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。这是胶体稳定的原因之一，也是胶体的第二个性质[1]。

【活动】：观看胶体微粒在某一时间间隔中的运功轨迹动画。

【演示实验2】：在一个U形管里盛有红褐色的Fe（OH）3胶体，从U形管的两个管口各插一个电极，通直流电，经过一段时间，观察现象。

【学生总结】：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。

【讲解】：这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。像这样在外电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳[2]，这是胶体的第三个性质。

【交流讨论】：胶体的这种性质在实际生活中具体应用

【讲解】：胶体的分离和水泥厂除尘

【故事引入】：生活中的“卤水点豆腐”是把CaCl2（或MgCl2）加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。

【讲解】：这是利用了胶体的第四个性质——凝聚。由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷胶粒的胶体。常用到的凝聚方法有：1.加入电解质溶液 2.加入胶粒带相反电荷的胶体3.加热4.搅拌[3]。

【交流讨论】：同种品牌的墨水为何不能混用？

【演示实验3】：将淀粉胶体和NaCl溶液放入半透膜袋里，再将此袋放入盛有水的烧杯中，一段时间之后，分别取烧杯中的液体加入AgNO3溶液和碘溶液中，观察现象。

【学生总结】：AgNO3溶液中会有白色沉淀生成，而碘溶液中无现象。

【讲解】：这是由于Na+和Cl-的直径小可以透过半透膜，而淀粉胶粒直径小不能透过半透膜，这种方法可以用来净化胶体，这也是胶体的第五个性质——渗析。

【交流讨论】：医学上尿毒症病人血液透析的原理。

【课后作业】：谈谈生活中的胶体，如何将胶体趋利避害更好为人类服务。

【课堂小结】：本节课学习了胶体的制备，重点研究了胶体的五个性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚、渗析。

参考文献

篇3

文献标识码：B

1教材分析和设计思想

人教版新教材《化学1(必修)》第三章第一节“金属的化学性质”是高中化学元素化合物的第一课，教师的教学设计应当体现自己的教学理念，对学生的高中元素化学学习也应起到引领作用。由于新教材新颖的编写思路和传统教材大相径庭，目前发表的相关教学设计很少。对于金属与非金属反应的研究就更鲜见。

本节教材在编写思路上延续了第二章分类法的思想。分门别类地对金属发生的反应进行了介绍，总结出了金属的一般化学性质和特性。在具体介绍金属的某一化学性质时，又运用了比较的方法，通过实验研究了不同金属性质间的异同，从而认识金属性质间的内在联系。笔者认为教材这样的编写思路。无疑也对元素化学第一课的教学提出了要求和指明了方向：要通过具体的金属元素化学教学，让学生学会观察、实验、分类、比较等研究物质性质的方法；要从学生已有的经验和知识出发，做好衔接教育。帮助学生认识化学与人类生活的密切关系；要通过化学实验探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识。

2教学目标

在初中已有的金属镁、铁与氧气反应的基础上，依据金属活动性顺序表，预测金属钠与氧气的反应，再进行实践，让学生成功体验理论对实践的指导作用。

通过铝和氧气燃烧反应的实验探究过程，学习科学探究的基本方法。体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生积极实践的科学态度。

通过提出铁粉在空气中燃烧反应的深入探究问题，培养提出问题的意识和享受解决问题的快乐。

通过验证含铁吸氧剂具有吸氧能力的方案设计和实验探究，体验合作学习，激发探索的积极性。

通过金属活动性顺序表中代表元素与氧气反应的学习，体验观察、实验、比较、归纳等高中化学学习方法。

3教学过程实录

3.1从学生已有知识出发，准确定位元素化学认知起点、认知特点

[情境导入]环顾四周，有哪些金属制品?

[学生]铁制品，比如说铁架台，铝制品，比如说铝合金窗框……

[教师]这些金属制品在长期使用过程中会有何变化?

[学生]比如说铁，会生锈。

[教师]铁生锈的原因是什么?

[学生]铁和空气中的氧气、水蒸气的共同作用。

[教师]许多金属在长期使用过程中会被氧气腐蚀，那么。这些金属被氧气腐蚀的难易和什么因素有关呢?

[学生]金属的活动性。

[投影]金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

[教师]今天我们将从大家熟悉的金属活动性顺序表中选择四种金属――Na、Mg、Al、Fe。较深入地研究它们和氧气的反应。

[投影]一、金属与氧气的反应

[教师]研究的金属中，哪种能够燃烧?

[学生]铁、镁

[教师]镁在什么条件下燃烧?

[学生]空气中点燃。

[教师]有何现象?

[学生]剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

[投影]镁在空气中燃烧的图片

[教师]铁在什么条件下燃烧?

[学生]氧气中点燃。

[教师]有何现象?

[学生]剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

[投影]铁在氧气中燃烧的图片

[投影](边结合上述对话，边投影板书)

(设计意图：从身边的化学物质引入，亲切自然，过渡到学生熟悉的金属活动性顺序表，再选择代表金属学习。一方面注重衔接教育，另一方面也向学生介绍了整个高中元素化学的一个重要学习特点。在一群有联系的元素中，选择一个或几个代表元素进行详细地研究。然后通过演绎，使知识增殖，扩大规律性知识的应用范围。)

3.2初识金属钠，成功体验理论指导实践的快乐

[教师]下面来研究金属钠，钠能燃烧吗?

[学生]能燃烧。

[教师]你是如何预测到的?

[学生]钠比镁、铁活泼，镁、铁能燃烧。所以，钠能在空气中燃烧。

[教师]让我们先认识一下钠，从试剂瓶标签上能获取哪些信息?

[学生]易燃，不能遇水，需保存在煤油中。

[教师]让我们取一块钠出来试试。请一位同学上来仔细观察，并及时向大家汇报。

(大家推荐了一位同学)

[演示实验3-1]取一小块钠，吸干表面煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。

[学生]银白色金属。

[教师]你再仔细看看。

[学生]又变暗了!

[教师]原因是什么?

[学生]钠和氧气反应了。

[教师]Na很活泼，和空气中氧气在常温下就能反应生成白色的氧化钠(Na20)

[投影]4Na+02=2Na20(常温下，白色固体)

[教师]加热，钠会燃烧吗?

[演示实验3-2]取一小块钠，放在两端开口的玻璃管中，酒精灯加热，观察现象。

[学生]熔化成光亮的小球后，很快在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

(请该学生拿着玻璃管，给其他同学观察燃烧产物。)

[教师]这种淡黄色的固体是过氧化钠，关于产物的论证，我们会在其他课时再进行。

[投影]2Na+02=Na202(加热燃烧，淡黄色固体)

[教师]让我们把钠的性质再归纳整理一下。

[投影]

(设计意图：会看商品说明书是学生应当养成的生活习惯，观察钠试剂瓶的英文标签，容易引起学生的兴趣。钠极其活泼，基于安全考虑，初次学习不宜安排学生分组实验。请同学代表近台观察，拉近了师生距离。且能有效缓解演示实验的一些不足。将教材中钠燃烧实验进行改进，增强了可观性，更适合演示。)

3.3深入研究铝。学习科学探究的基本方法

[教师]铝箔能不能燃烧?为什么?

[学生]能燃烧，因为根据金属活动性顺序，铝排在镁和铁之间。

[教师]太棒了，非常好的逻辑推断，动手试试。

[学生实验3-1]用镊子夹住一块铝箔，在酒精灯上加热。观察现象。

[教师]有何现象?

[学生甲]铝箔呈红热状，离开火焰后很快恢复原状。

[学生乙]铝箔熔化了，但没有滴落。

[教师]为什么没有滴落?

[学生乙]不知道。

[教师]铝箔熔化成液体，应该滴落，不滴落的原因是被表面的一层膜兜住了，这层膜是什么物质?

[学生]氧化铝。

[教师]氧化铝薄膜能将熔融的铝兜住，说明氧化铝有何性质?

[学生丙]氧化铝熔点比铝高。

[学生丁]氧化铝很致密。

[教师]铝箔在空气中不能燃烧，能不能说明铝箔就不能燃烧?

[学生]不能，应该在氧气中再试试。

[演示实验3-3]取一片铝箔，一端固定一根火柴，另一端用镊子夹住，引燃火柴，等火柴快熄灭

时插人收满氧气的集气瓶(瓶底放一些水)中。

(由同学结合初中铁丝燃烧实验，提出该实验方案以后进行。)

[实验现象]火柴燃烧很剧烈，但燃烧结束后，铝箔完好如初。

[教师]是什么因素造成了铝箔在空气中和氧气中均不能燃烧?

[学生]是铝表面上有一层致密的氧化层保护膜，阻止了铝的燃烧。

[教师]如果将铝箔表面打磨，破坏其表层的氧化膜，结果又将如何?

[学生实验3-2]取一块铝箔，用砂纸小心打磨后，在酒精灯上加热，观察现象。

(教师巡视，指导学生打磨，提醒学生合作。)

[教师]有没有燃烧?

[学生]没有燃烧。

[教师]没有燃烧，但和刚才有无差异?

[学生]熔化得比刚才更快。

[教师]可以预见，在氧气中应该反应得更快，会不会燃烧呢?

[演示实验3-4]取一片小心打磨过的铝箔，一端固定一根火柴，另一端用镊子夹住，引燃火柴，等火柴快熄灭时插入收满氧气的集气瓶(瓶底放一些水)中。

[实验现象]不燃烧。

[教师]还是不能燃烧，怎么解释呢?

[学生]打磨过的铝箔在空气中很快又生成了新的氧化膜，有效保护了内层金属，从而不能燃烧。

[教师]致密氧化铝薄膜的存在，使得铝箔无论是打磨、不打磨，在空气或氧气中均不能燃烧。

[教师]那么，铝是不是真得就不能燃烧呢?前几天，我在准备上课材料时，无意中发现人民网上有一则新闻，一下子激发了进一步探究的热情。

[投影]铝粉燃烧相关新闻：江苏沪宁城际铁路房屋坍塌事故系铝粉燃烧爆炸造成

[教师]这是在工地上的情况。在我们这样的环境中，铝粉能燃烧吗?现有铝粉、酒精灯、镊子、棉花等物品，请设计铝粉燃烧的探究实验方案。

[学生]用镊子夹住棉花，在棉花上蘸上一些铝粉，再用刚才相似的探究方案研究。

[教师]方案很好，但愿能成功。

[演示实验3-4]用镊子夹住一小团脱脂棉，脱脂棉上蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，观察现象。

[实验现象]棉花能安静地燃烧，铝粉不燃烧。

[演示实验3-5]用镊子夹住一小团脱脂棉，脱脂棉上蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸人盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些水)，观察现象。

[实验现象]铝粉剧烈燃烧，火星四射。

[学生]哇，终于燃烧起来了!　(情不自禁热烈鼓掌。)

[教师]该实验能很好地说明铝粉在氧气中剧烈燃烧吗?

[学生]不能，也可能是棉花在氧气中剧烈燃烧。

[教师]需要再做什么实验作进一步地证明?

[学生]棉花在氧气中燃烧。

[对比实验]棉花在氧气中燃烧。

[实验现象]燃烧较剧烈，没有火星。

[教师]实验表明蘸上铝粉的棉花燃烧时火焰是棉花在燃烧。火星是铝粉在燃烧。

[教师]铝箔在氧气中不能燃烧，铝粉在氧化中能燃烧。怎么解释呢?

[学生]铝粉颗粒小，与氧气接触面积大，反应更快，以至于燃烧。

[教师]实验从另一方面也表明，氧化膜的保护不是绝对的。天然生成的氧化膜的抗氧化能力还不够强。在实际使用中，还需要对铝的表面进行处理。人们是怎么做的呢?请看P45资料卡片。

[学生]阅读资料卡片：铝的氧化膜。

[教师]铝粉在氧气中燃烧这个反应本身能不能加以利用?它可能有何用途?

[学生]可以利用反应放出的热和耀眼的白光。

[投影]铝粉在照明弹、燃烧弹中的应用(图片略)

[总结]

(设计意图：通过铝的燃烧反应的实验探究过程，让学生学习科学探究的基本方法，如对比法，条件控制法等，体验科学探究的艰辛与喜悦。)

3.4再次研究铁。提出问题和解决问题一样重要

[教师]铝箔不能在氧气中燃烧，铝粉可以，一下子使我们的视野开阔了。可燃物的形态可以影响它的燃烧行为，进而又想做怎样的实验进一步研究金属与氧气的燃烧?

[学生]可以用铁粉来试试。

[教师]需要做铁粉在氧气中能否燃烧的实验吗?

[学生]没有必要，肯定能燃烧的。应当试试铁粉在空气中能否燃烧。

[教师]铁粉能否在空气中燃烧，老师还未发现文献报道过，值得一试。

[演示实验3-6]用镊子夹住一小团脱脂棉，脱脂棉上蘸上一些铁粉，慢慢靠近酒精灯的外燃，轻轻抖动，观察现象。

[实验现象]铁粉剧烈燃烧，火星四射。

[学生]哇!象放焰火一样!(情不自禁地欢呼)

[教师]实验再次表明，随着反应物颗粒的减小，铁和氧气反应的速率会增大。其实，铁的这种性质在日常生活中已经开始应用啦。再过十几天，就到中秋节快了，大家会发现有些月饼中有一种脱氧保鲜剂，它就是以铁粉为主要物质制成的，能设计一个简单方案证明它确实含铁吗?

[学生甲]烧一下。

[教师]能燃烧就是铁粉吗?

[学生乙]看它能否和硫酸反应放出氢气。

[教师]还有其他更简便的方法?

[学生]用吸铁石吸一下。

[演示实验3-7]用吸铁石去吸一包从“元祖食品”中取出的脱氧剂。

[教师]试设计简单实验方案说明含铁脱氧剂有吸氧能力。请大家讨论一下。

[投影]实验用品：大试管，单孔橡皮塞，直角导管，盛有蒸馏水的小试管，脱氧剂。

[学生甲]在大试管中，加入脱氧剂，塞上橡皮塞和导管，将导管插入到蒸馏水中，加热，观察是否有气泡产生。

[学生乙]不应当加热，脱氧剂在食品中脱氧时也没有加热，而且，在加热情况下，即便脱氧剂吸氧了，由于气体膨胀也有可能有气泡产生。

[教师]那你打算如何改进?

[学生乙]只要不加热，其它一样，观察导管中是否有水柱形成。

[学生丙]将导管先插入水中，然后再接上盛有脱氧剂的试管，这样效果应当更好。

[学生丁]将丙同学的导管从水中取出，这时导管中应当有一段水柱，将大试管插在试管架上。水柱会倒吸。

[教师]同学们设计的方案都有一定道理，下面就请大家按照自己小组设计的方案进行实验吧。实验时注意观察脱氧剂工作时有无热量变化。

[实验结果交流]除甲组同学现象不佳外，其他各组的实验效果均很好。

[回顾与总结](1)金属与氧气的反应与金属的活动性有关。金属的活动性既影响产物的类型，也影响反应的速率。

(2)金属与氧气的反应与反应的条件有关。温度不同，反应产物可能不同，速率也不同；浓度不同，反应速率不同；金属存在的形态不同对反应的行为也有影响。

[课后思考]假如请你研究铜与氧气的反应，你打算如何研究?

4教学反思

篇4

一、课程定位

化学是五年制高职护理专业学生必修的一门重要的基础课。其课程定位是：为护理专业课程和专业基础课程奠定必要的理论和实践基础，提高学生的文化素质。

二、教学构思过程

本节课过程设计的思路是：改变传统的“满堂灌、填鸭式”教学法，根据护理专业学生的特点，在教学过程中使用情境教学法、自主探究教学法、启发式教学法等多种教学方法，通过活动探究与讨论，重点学习醇的化学性质，了解医学上常用的醇类。

三、教学目标

1.知识与技能

掌握醇的性质，了解醇在生活中的重要作用。

2.过程与方法

通过学习醇的性质，培养学生自主探究实验的能力；通过探讨醇性质的过程，培养学生解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观

在实验探究中，学生亲历实验的探究过程，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。

四、教学重点及难点

1.教学重点

醇的化学性质。

2.教学难点

醇的化学性质。

五、教学过程

1.提问复习（2分钟）

教师活动：PPT展示题目，提问醇类的结构、分类、命名，请学生回答问题。

学生活动：回忆知识，进入状态。

设计意图：通过教师提问，让学生牢固掌握已学内容。

2.新课引入（1分钟）

教师活动：PPT展示图片，白酒中含有酒精，酒精的化学名称叫乙醇，和我们日常生活有密切联系，世界卫生组织的事故调查显示，大约50%～60%的交通事故与酒后驾驶有关。提出驱动性问题：（1）如何鉴别酒后驾车？（2）人体内的乙醇如何代谢？想解决上述问题，必须要学习醇类的主要化学性质。

学生活动：兴趣被激发，进入情境。

设计意图：通过看图，激发学生的兴趣，创设情境。

3.讲授新课（30分钟）

教师活动：布置任务，请学生阅读教材，自学总结醇的物理性质。

学生活动：阅读教材，自学总结，回答问题。

教师总结：（1）醇分子之间能形成氢键，故沸点比相对分子质量的烃高。（2）醇分子与水分子间能形成氢键，如低级醇能溶于水。

设计意图：培养学生的自学和归纳能力。

教师活动：学习醇的物理性质，请学生说说醇类的官能团是什么。

学生活动：集体回答醇的官能团为醇羟基。

教师总结：结构决定性质，那么醇的结构决定了醇应具有哪些化学性质呢？

教师演示实验乙醇、水与钠的反应，边演示边强调操作方法，并要求学生观察实验现象，分析上述现象的异同。

学生活动：观察实验现象，小组讨论。

教师活动：分发自行设计的表格，请学生根据上述实验现象，填写相关内容。

学生活动：学生填写表格内容，写出反应方程式。

教师活动：提问为什么醇与钠的反应比水和钠的反应慢。

学生活动：产生疑问，小组讨论，得出结论：乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼，并分析、体会官能团之间的相互影响。

教师总结：PPT展示乙醇与钠反应的本质。

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

设计意图：通过对实验现象的剖析，在教师引导下，由学生主动、积极地思考，得出结论，培养学生观察能力、综合分析问题的能力，激发学生学习化学的兴趣。

教师活动：醇除了可以与活泼金属反应外，还可以发生其他的化学反应；板书脱水反应：（1）分子内脱水，（2）分子间脱水；教师通过PPT展示脱水反应发生装置。

学生活动：观看多媒体，分析键的断裂的差异。

设计意图：FLASH动画展示反应装置和断裂方式的不同，容易让学生理解。

教师活动：醇的脱水反应有两种方式，氧化反应有两种途径，包括加氧氧化和脱氢氧化，但最后主要产物相同；PPT展示氧化反应实验步骤。

学生活动：分小组按照实验规范要求做实验。

教师活动：巡回各小组，检查实验情况并请学生观察实验现象。为什么1和2号试管颜色变化了？生成了什么？又是什么原因呢？

学生活动：小组探讨，各代表回答问题。

教师总结：醇分子中a-C上的氢原子（a-H），由于受羟基的影响而比较活泼，易被重铬酸钾和高锰酸钾等强氧化剂氧化。结论：伯醇氧化生成醛，仲醇氧化生成酮，叔醇一般不被氧化。

设计意图：动手做实验，提高学生的兴趣，加深学生对知识的理解。

4.联系生活（6分钟）

教师活动：解决驱动性问题（1），交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法。（让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。）

学生活动：观看图片，引发思考。

设计意图：与生活实际相联系，增强学生对生活中化学现象的好奇心和求知欲，激发学生学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学，崇尚科学。

教师活动：解决驱动性问题（2），人体内的乙醇如何代谢？（酒精在体内的代谢过程，绝大部分酒精在肝脏中先与乙醇脱氢酶作用，生成乙醛，乙醛对人体有害，但它很快会在乙醛脱氢酶的作用下转化成乙酸。）

学生活动：小组讨论喝酒以及醉酒的利与弊。

设计意图：激发学生关注自然、社会和生活现象的热情，有助于学生综合素质的提高。

5.小结与练习（5分钟）

教师活动：分别请两个学生总结醇的理化性质。

学生活动：踊跃举手，回答问题。

设计意图：锻炼学生的归纳能力。

教师活动：投影展示题目。

学生活动：独立完成练习。

设计意图：巩固所学知识。

6.布置作业（1分钟）

教师活动：布置作业，让学生以小组为单位，查阅资料了解饮酒对健康的影响，并写出结论。

学生活动：独立完成课后作业。

设计意图：拓展所学内容，加深对理论的理解。

篇5

当前课堂教学所表现出的问题要是对数学知识的理解不到位，无深层次思维及本质的探索.而只有有了问题或知识的源头才能更好地进行教学设计，从而上出一堂精彩的课.

对数的运算性质的灵活掌握，基于对对数式的准确认识，如：log3是什么？刚学完对数的概念，学生对对数式还有些陌生感，甚至书写上还存在偏差，一下子很难从指数式变换到对数式.好像我们初中认识，π等一样，只是一个数值，这个数值源于一个运算.我们在关注对对数式的认识时，只有弄清楚对数的运算性质到底是怎样的性质，才会有恰当的教学设计.

二、对数的运算性质一课的教学该如何设计

了解了对数的运算性质及对数的概念，再进行设计教学也就有了根据.

整个教学过程应该围绕教学目标进行，所有的教学活动也应依据教学目标而开展.本节课的教学就是要让学生明确：（1）对数的运算性质是怎么来的；（2）对数的运算性质的必要性.让学生领会这一性质的实质及必要性，为今后熟练运用此性质进行对数运算奠定基础.

（1）情境设置一般都是提出问题.看如下两个引入问题：

指数幂运算有如下性质：aa=a①，=a②，（a）=a③.

对数的运算是否也有相应的性质？

（2）求lg2，lg5的值，那么lg2+lg5≈1还是lg2+lg5=1呢？

情境（1）存在的思维障碍是：无方向感，即使对数的运算有相应的性质，但体现的形式究竟是怎样的呢？通俗地说，问题问得有点大，还得重新设置情境.

情境（2）问题设置：lg2+lg5的值如何得到？计算器不是随时都可以使用，且计算器不一定能计算复杂的代数式.要计算lg2+lg5的值，必须利用对数的运算性质.

让学生感受问题研究的必要性，激发学生思考，并使问题明确，让学生有效地研究，主动地学习，才能保证有良好的教学效果.

指数幂运算性质与对数的定义应该是对数的运算性质的根本.这就要求我们得清楚如何运用对数的定义及指数幂的运算性质得到对数的运算性质.

如指数幂的运算性质中aa=a，另根据对数的定义有a=N，我们令m=logM，n=logN，不难发现a·a=M·N，且a=a，则MN=a，根据对数的定义把此式转化成对数式，即log（MN）=logM+logN.

有了性质①的指引，学生自然会去使用指数幂运算性质②、③来接着推导对数的运算性质.我们只要令m=logM，n=logN，其中a>0且a≠1，M>0，N>0，n∈R，使得性质的导出不再突然.至于教材对性质①的证明，则使用了逆过程，即从对数再回到指数.这样就使得两个性质的内容相得益彰，教学内容也得以丰富、圆满.

很显然，其中“a>0且a≠1，M>0，N>0，n∈R”都是对数的运算性质成立的前提，如logx+log（2-x），化简为log（2x-x）的前提是x>0且2-x>0.所以每一个对数式的出现，其真数一定是大于0的，当然底数a>0且a≠1亦是必需的.

学生在使用该性质进行对数运算化简时，多数是在套用.如例4，log（2×4），我们完全可以使用对数定义及指数幂运算性质来解决.笔者认为教材的编排意图是让学生初步体会公式的作用，能够让很大数的对数化归为较小数的对数运算.再如例5，通过lg2，lg3的值去求lg12的值，我们就能明显感觉到对数运算性质的好处，性质的存在就显得十分必要.

还有两个问题，即真数大于0与公式的记忆对学生的要求.辅助练习中有如下几题：

若a>0，a≠1，下列等式中不正确的是？摇 ？摇.

①log（M+N）=logM+logN；②log（M-N）=logM-logN；

③log（MN）=logM+logN；④log（MN）=logMlogN；

⑤log=；⑥（logM）=nlogM，n∈R.

对于这样的巩固练习到底是使学生记忆加深印象，还是造成混淆，笔者认为值得商榷.譬如，对于③的不正确性，学生一片哗然，老师解释了以后有的才反应过来，因为此时的学生哪里能顾得了这么多.笔者认为这样的圈套不宜设置，特别是其中一位教师在刚介绍完公式及证明后，跟着就设置这样的问题就更不应该了.你要真想巩固“真数要大于0”，就可以直接地问：log[（-2）×（-3）]是否等于log（-2）+log（-3）？还有①，笔者认为这明显是一种误导，本来也许学生并没有这样的想法，这个错误的等式就成了干扰.更何况学生正在进行正确的记忆储备，而且这个等式也不是一定不成立，如：log（2+2）=log2+log2.笔者认为大可不必通过这种方式来巩固等式成立条件及加深对公式的记忆，只要原理弄清摸透，加强正面训练，熟练掌握就会水到渠成.

其实教材中的练习足以让学生对公式的使用进行巩固.当然，如果学生的基础比较好，可以加一些与其他知识综合的问题或综合使用多个公式的问题.苏州市教研室陈兆华老师一次讲座中讲道：“上向量一节的内容，要求学生证明一个不等式，学生均考虑用向量法；而我们是否能在上证不等式课时，让学生用向量法呢？”意指我们的教学要让学生学会思考，不要把数学课上成了心理课.

三、对教学实践过程中几个片段的思考

笔者对几位教师在教学实践中的几个片段谈谈看法，以供再设计、再教学时参考.

片段1：对对数运算性质的发现的设计.

师：①计算：log8，log32，log（8×32）；

②若logM=p，logN=q，能否用p、q来表示log（MN），log，logM？

这两个问题能有效引发学生的思考，学生有能力且有兴趣去解决.就在学生积极思考和演算时，老师又提出问题：大家很容易发现①中什么结论？根据①的结论，你能猜出②的结论吗？请学生回答，学生回答得倒也算流畅，如师所愿.

师：哪位同学来证明一下这个结论？

这么好的一个情境效果被大大打了折扣.我们凭什么去猜②的结论？猜的结论就一定是正确的吗？如何谈得上证明？一个好的情境引人深思，但不能充分利用，将事倍功半.教师在课堂教学中一定要关注提问的有效性，要有明确的目的性、合理的针对性、耐人寻味的启发性.

片段2：也是引导学生发现对数的运算性质.

师：分数指数幂有了运算性质，对数来自于指数，对数是不是也应该有呢？请看大家最熟悉的等式：5+3=8，5-3=2.

老师特意顿了一下，学生一脸诧异的表情，等待着下文.

师：我们根据上节课练习，已知恒等式：loga=b.这样的话，我们可以有：

5+3=8？圯log2+log2=log2；5-3=2？圯log2-log2=log2.

若2=M，2=N，2=？则有什么样的等式呢？

……

logM+logN=log（MN），下面我们来证明.